13．如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．X與濾紙接觸處變紅
B．SO42-由鋅電極附近通過隔膜向銅電極附近運動
C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D．Y為陰極，發(fā)生還原反應

分析 左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極，右邊裝置相當于電解池，與原電池負極相連的是陰極，與原電池正極相連的是陽極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，陽極上失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．X為陽極，發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，滴加酚酞不變色，故A錯誤；
B．SO42-由銅電極附近通過隔膜向鋅電極附近運動，故B錯誤；
C．Y為電解池陰極，陰極上陽離子放電，不可能生成氧氣，故C錯誤；
D．在Zn、Cu、CuSO4構(gòu)成的原電池中，鋅做負極，銅做正極，和原電池的正極相連的是電解池的陽極，和原電池的負極相連的是電解池的陰極，所以Y為陰極，發(fā)生還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)原電池和電解池的判斷方法、電解池中陰陽極的判斷方法及反應類型來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　　）
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C．離子化合物一定能導電
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．粗鹽提純時，為了加快過濾速率．可以用玻璃棒進行攪拌
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的最濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）
D．向氯化鋁溶液中加過量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應當反應物用量不同時，產(chǎn)物可能不同的是（　　）
A．氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應B．過氧化鈉與二氧化碳反應
C．單質(zhì)硫與氧氣反應D．鐵粉與氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水解產(chǎn)物都是葡萄糖的是（　�。�
①蔗糖②果糖③淀粉④纖維素⑤油脂．
A．①②③④B．①③④C．③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于鐵生銹的機理有人提出如下4步反應：
①Fe（s）-2e-═Fe2+        ②H++e-═H         ③4H+O2（g）═2H2O           ④4Fe2++O2（g）+（4+2x）H2O═-2（Fe2O3•xH2O）（s）+8H+
根據(jù)以上過程，回答下列問題：
（1）根據(jù)以上機理，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．以上銹蝕過程是發(fā)生的化學腐蝕
B．從銹蝕反應的最終結(jié)果看，水既是氧化劑．又是還原劑
C．反應的實質(zhì)是氧氣被還原，金屬鐵被氧化
D．從反應機理看，銹蝕過程發(fā)生的是析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．使用分液漏斗分液時，可將漏斗頸上的玻璃塞打開
B．過濾時應用玻璃棒攪拌，目的是為了加快過濾速度
C．除去N2中混有的O2，可使混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)
D．粗鹽提純時，當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．在標準狀況下，測得1.92g  RO2某氣體的體積為0.672L．求
（1）該氣體含分子的物質(zhì)的量
（2）此氣體的相對分子質(zhì)量
（3）R的相對原子質(zhì)量．

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