Question

【題目】T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

（1）從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1溫度時化學平衡常數(shù)K=__L·mol-1。

（3）化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系是K=__。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】0.0875mol/(L·s) 8 >

【解析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出前2s內v(NO2)= ；

（2）建立平衡時，反應三段式為：

根據(jù)化學平衡常數(shù)；

（3）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)化學平衡常數(shù)，化學反應達到平衡時v正=v逆，即k正c2(NO)c(O2)=k逆c2(NO2)，則，即；溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T2時化學平衡常數(shù)K=1，小于T1溫度時的化學平衡常數(shù)，即T1→T2時，平衡逆向移動，而2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0，所以溫度改變是升高溫度， T2>T1，故答案為：；>。