【題目】常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸,這利用了濃硫酸的( )

A. 強(qiáng)酸性 B. 吸水性 C. 脫水性 D. 強(qiáng)氧化性

【答案】D

【解析】試題分析:常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,因此常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸,這利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng),可用于制塑料

B. 硝酸具有酸性,可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣

C. 氨氣易溶于水,可作制冷劑

D. 蛋白質(zhì)遇CuSO4溶液發(fā)生凝聚,可用于提純蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0

1寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K______________。降低溫度,該反應(yīng)K_________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ________(增大”“減小不變”)

2600 ℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 _____________________。

3據(jù)右圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 ______________________(用文字表達(dá))10 min15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。

a.加了催化劑       b.縮小容器體積

c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

4已知在600℃時(shí),2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19,若600℃時(shí)測(cè)得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L,c(O2)=0.1mol/Lc(SO3)=0.4mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?_________(填)。此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是v()_______v()(填“>”、“<”“=”),原因是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉在空氣中燃燒,生成的產(chǎn)物是(

A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,運(yùn)輸濃硝酸所用容器的材料可以是

A. Cu B. Al

C. Mg D. Zn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是___________

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.請(qǐng)回答:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是 ______ 。

2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

3)可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ______ 。(填序號(hào))

①水②氫氣③溴水④酸性高錳酸鉀溶液

4)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A,其反應(yīng)方程式為 ______ ,其反應(yīng)類(lèi)型是 ______ 反應(yīng)(填取代加成) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于化學(xué)變化的是( )

A. 干冰升華 B. 萃取分液 C. 鋼鐵生銹 D. 海水曬鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中,發(fā)現(xiàn)生成了沉淀,其對(duì)沉淀的成分進(jìn)行如下探究:

[提出假設(shè)]

假設(shè)1:沉淀是CuCO3

假設(shè)2:(1)________________________________________;

假設(shè)3沉淀是CuCO3Cu(OH)2的混合物。

[驗(yàn)證假設(shè)]

(2)如果假設(shè)1成立,則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(3)用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù):_________________________

(4)為證明以上哪種假設(shè)成立,該同學(xué)用如圖裝置測(cè)定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的步驟依次為a.打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過(guò)量空氣;b.關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2、K4,充分反應(yīng);c.打開(kāi)K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過(guò)量空氣,若未進(jìn)行步驟a,將使測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的目的是_________________。

②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0 g,裝置D的質(zhì)量增加了2.2 g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③由以上實(shí)驗(yàn)可知,假設(shè)____________成立。

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