Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、向含有0.2 mol FeI₂的溶液中通入0.25 mol Cl₂：8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺
• C、K³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成Cl₂：³⁷ClO₃^-+6HCl

  △   .

  ³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O
• D、將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不斷攪拌：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．一水合氨在離子反應中保留化學式，反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．還原性碘離子大于亞鐵離子，氯氣得到電子為0.25mol×2×1=0.5mol，由電子守恒可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子一半被氧化；
C．氯酸鉀為氧化劑，對應還原產物為氯氣；
D．鹽酸數(shù)滴緩緩滴入碳酸鈉溶液中，鹽酸不足，生成碳酸氫鈉．

解答： 解：A．三氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．向含有0.2 mol FeI₂的溶液中通入0.25 mol Cl₂的離子反應為8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺，故B正確；
C．K³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成Cl₂的離子反應為2³⁷ClO₃^-+12H⁺+10Cl^-

△   .

³⁷Cl₂↑+5Cl₂↑+6H₂O，故C錯誤；
D．將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不斷攪拌的離子反應為H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．