Question

管道煤氣的主要成分是CO、H₂（體積比1：1）和極少量甲烷，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-12CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

A．不能通過以上反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．因為都是放熱反應(yīng)，所以不需要條件反應(yīng)物一混合反應(yīng)就能自動發(fā)生

C．等質(zhì)量的H₂（g）和CO（g）完全燃燒放出的熱量比大約是1：1

D．當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣（主要成分為甲烷）后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的3.1倍

Answer 1

分析：A、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B、有的放熱反應(yīng)也需要在一定的條件下發(fā)生；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式進行計算即可；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式進行相應(yīng)的計算即可．

解答：解：A、該反應(yīng)可以設(shè)計成燃料電池，燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；
B、有的放熱反應(yīng)：如甲烷和氫氣在常溫常壓下和氧氣的反應(yīng)需要在一定的條件下發(fā)生，故B錯誤；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式，1gH₂（g）和1gCO（g）完全燃燒放出的熱量比=

571.6

4

：

566

56

≠1：1，故C錯誤；
D、設(shè)氣體總物質(zhì)的量為4 mol，則管道煤氣放出總熱量為571.6KJ+566KJ=1137.6kJ（忽略少量的CH₄），而CH₄物質(zhì)的量為4mol時，可放出的熱量為4×890.3KJ=3561.2kJ，所以兩者的比值3561.2kJ：1137.6kJ≈3.1，故D正確．
故選D．

點評：本題結(jié)合熱化學(xué)方程式考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度中等．