17．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H +  NO3-  Fe 2+  Na +B．Ag +  NO3-  Cl -  K +
C．K +  Ba 2+  OH -  SO42-D．Cu 2+  NH4+  Br -  OH -

分析 具有還原性的離子與氧化性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe 2+具有還原性，H+和NO3-具有氧化性，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A選；
B．Ag+和Cl-不能共存，因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4不能大量共存，因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Cu 2+與OH -、NH4+與OH-均不能共存，因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意硝酸根離子在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可以氧化還原某些物質(zhì)，這一點(diǎn)往往容易疏忽，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．核素就是同位素
B．元素的金屬性強(qiáng)弱與元素失去電子數(shù)的多少成正比
C．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是同一種元素
D．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為A-N-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式
（1）2-甲基戊烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3）1，2-二溴乙烷
（4）乙苯
（5）2，6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
（6）2-甲基-1-戊烯CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．用食醋和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
B．稀HNO3溶液與難溶于水的FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng)  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．Na與水的反應(yīng)Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是大家熟悉的與生命運(yùn)動密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有如圖所示關(guān)系：

回答下列問題：
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：AH2O，BCO2，CC6H12O6，DC2H5OH．
（2）在常溫下A、B通過光合作用途徑轉(zhuǎn)化為C，而人體內(nèi)的蛋白質(zhì)是由各種氨基酸通過縮聚而成．
（3）工業(yè)上制備D有兩種方法，一是乙烯合成法，二是農(nóng)作物秸稈發(fā)酵法，請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（加成反應(yīng)）；（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6（水解反應(yīng)）；C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH（分解反應(yīng)）．
（4）油脂水解生成的醇與D是否為同系物否（填“是”或“否”），請寫出硬脂酸甘油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的原因是綠色植物減少、汽車尾氣排放和工廠排放大量CO2、森林失火等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向含F(xiàn)e2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（　　）
A．Q是I-
B．Q是Br-
C．ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．b點(diǎn)時溶液中只有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
B．將鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為K2C03
C．某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則 溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．現(xiàn)有以下兩種有機(jī)物：①②，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．有機(jī)物①分子中所有原子不可能在同一平面上
B．有機(jī)物②與硝基乙烷（CH3CH2NO2）互為同分異構(gòu)體
C．有機(jī)物①與②的核磁共振氫譜具有相同數(shù)目的吸收峰
D．有機(jī)物①能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
（5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O3═2I-+S4O62-已知：
則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）

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