用摩爾質(zhì)量為242g/mol，化學(xué)式為：M(NO3)2×nH2O的晶體1.21g，配成100mL溶液，再用石墨作電極，用干電池為電源（干電池負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e══Zn2+）進(jìn)行電解如圖，當(dāng)干電池中消耗0.005molZn時(shí)，溶液中的金屬離子全部析出，在A電極得到0.32g金屬。

（1）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為________，n為________。

（2）干電池中Zn是________極（填C，D）。

（3）電解后溶液的pH為________。

 

答案：
解析：

（1）64，3  （2）C  （3）1

（1）依電子得失守恒有：Zn～2e～M，可求出M的相對(duì)原子質(zhì)量及n。

（2）A極析出金屬→A為陰極→C為負(fù)極→即Zn極

（3）依關(guān)系式：M（NO3）2～2HNO3，即M～2H+，可求電解后溶液pH。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M（NO3）x?nH2O經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g?mol-1．取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出，在A極得到金屬0.32g．回答：
（1）金屬M(fèi)的原子量為
64
64
，x=
2
2
，n=
3
3
．
（2）C極為電源
負(fù)
負(fù)
極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

用摩爾質(zhì)量為242g/mol，化學(xué)式為：M(NO3)2×nH2O的晶體1.21g，配成100mL溶液，再用石墨作電極，用干電池為電源（干電池負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e══Zn2+）進(jìn)行電解如圖，當(dāng)干電池中消耗0.005molZn時(shí)，溶液中的金屬離子全部析出，在A電極得到0.32g金屬。

（1）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為________，n為________。

（2）干電池中Zn是________極（填C，D）。

（3）電解后溶液的pH為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市石景山區(qū)2006－2007學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試、化學(xué) 題型：022

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M(NO3)x·nH2O經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g·mol－1．取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出，在A極得到金屬0.32g．回答：

(1)

金屬M(fèi)的原子量為_(kāi)_______，n＝________．

(2)

C極為________極，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

(3)

電解后溶液的pH為(設(shè)電解前后溶液的體積不變)________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式可表示為M（NO3）x?nH2O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g?mol-1。取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液。將此溶液倒入右圖所示的裝置中，用石墨做電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出，在A極得到金屬0.32g。
（1）C極為_(kāi)_____極，B極產(chǎn)生的氣體是_____。
（2）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)____，x=_______，n=__________。

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