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（1）寫出NaHSO4的電離方程式
 
；
（2）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）硫酸氫鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子、硫酸根離子和氫離子；
（2）原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則硫酸氫鈉和氫氧化鋇應該以1：1反應，二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水．
解答： 解：（1）硫酸氫鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子、硫酸根離子和氫離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則硫酸氫鈉和氫氧化鋇應該以1：1反應，二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O，故答案為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
點評：本題考查了離子方程式和電離方程式的書寫，明確物質的性質及離子方程式和電離方程式書寫規(guī)則即可解答，注意強弱電解質電離方式的區(qū)別，注意離子方程式中氣體、沉淀、弱電解質、氧化物等要寫化學式，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離方式的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B、用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
C、石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學變化
D、將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．

（1）被稱作海洋元素的是
 
（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的有關反應的化學方式：
 
．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：
①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，
 
．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖2中
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鐵、鋁、銅是人類使用廣泛的三種金屬．
①將鐵和銅同時投入稀鹽酸中，發(fā)生的變化如圖所示．則B是
 
（填“鐵”或“銅”）．
②只用一種試劑驗證鐵、鋁、銅的活動順序，這種試劑是
 
（填字母序號）
A．FeSO4溶液  B．Al2（SO4）3溶液          C．CuSO4溶液
③鐵在空氣中容易發(fā)生銹蝕，為防止自行車的支架、鏈條等構件銹蝕，一般采用的方法是
 
（寫一種）．
（2）我市古田、壽寧等地盛產香菇，香菇的生產原料及配比如下表
原料雜木屑麥麩生石灰（粉）過磷酸鈣
質量（kg）200502.55
①原料加水攪拌時溫度升高，原因是生石灰與水發(fā)生了反應，反應的化學方程式為
 
，該反應
 
（填“放出”或“吸收”）熱量．
②原料中屬于磷肥的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--物質結構與性質】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價電子排布式為
 
，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是
 
．
（3）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為
 
．已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數為NA該氧化物的密度為
 
g/cm-3
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為
 
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中加入X、Y、Z三種氣體，保持一定溫度，不同時刻測得X、Y、Z三種物質的物質的量如表所示．
測定時間/st1t2t3t4
n（X）/mol7311
n（Y）/mol5322
n（Z）/mol1344
（4）上述反應的化學方程式為
 
．
（5）平衡時X的轉化率
 
Y的轉化率（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，則p1、p2的大小關系為p1
 
p2．當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L；則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

是一種驅蟲藥--山道年的結構簡式．試確定其分子式為
 
，指出期中官能團的名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學的特征就是認識
 
 和制造
 
，它是一門具有創(chuàng)造性的科學．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，測得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的PH為3.0．則CH3COOH在水中的電離度為
 
，此溫度CH3COOH的電離平衡常數為
 
．

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