Question

【題目】Ⅰ、實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取少量Cl2，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：

（1）該反應中被氧化的元素是__________．

（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為__________．

（4）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：_________

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成標準狀況下2.24L Cl2，反應中轉移電子的物質的量為__________．

Ⅱ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請你根據所學知識回答下列問題：

（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現象是：________________，請你解釋其中的原因 __________________________________________________

（2）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應的化學方程式__________________________________；

Answer 1

【答案】 Cl ＞ 2：5 0.2mol 先變紅后褪色 氯氣和溶液中的水反應生成鹽酸和次氯酸，石蕊遇酸變紅色;同時次氯酸有漂白性，把變紅色的石蕊漂白所以后褪色 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】Ⅰ、（1）HCl中的Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，所以被氧化的元素為Cl。

（2）KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性：KMnO4>Cl2。

（3）KMnO4全部做氧化劑，氧化產物是HCl，所以氧化劑和氧化產物的物質的量之比為2:5。

（4）反應中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，當有2molKMnO4參加反應，轉移電子10mol，則電子轉移的方向和數目用雙線橋法表示如下：。

（5）每生成1molCl2轉移2mol電子，標準狀況下2.24L Cl2的物質的量為0.1mol，所以轉移的電子的物質的量為0.12mol=0.2mol。

Ⅱ、（1） 氯氣與水反應生成HCl和HClO，溶液呈酸性，紫色石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，把變紅色的石蕊漂白。答案為：先變紅后褪色、、氯氣和溶液中的水反應生成鹽酸和次氯酸，石蕊遇酸變紅色，同時次氯酸有漂白性，把變紅色的石蕊漂白所以后褪色。

（2）氯氣有毒，不能隨意排放，實驗室常常用NaOH溶液吸收，發(fā)生的化學方程式為：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。