16．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（　�。�
A．FeO放入稀HCl中
B．CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉
C．Fe在氯氣中燃燒后的產(chǎn)物
D．過(guò)量Fe粉放入FeCl3溶液中

分析 各組物質(zhì)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中，滴入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中有Fe3+，鐵離子與硫氰根離子發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液顯示紅色，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．FeO與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，滴入硫氰化鉀后溶液不顯示紅色，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)量鐵粉跟CuCl2反應(yīng)生成亞鐵離子，滴入硫氰化鉀后溶液不顯示紅色，故B錯(cuò)誤；
C、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，滴入硫氰化鉀后溶液顯示紅色，故C正確；
D、過(guò)量的鐵粉和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，滴入硫氰化鉀后溶液不顯示紅色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵離子的檢驗(yàn)方法，難度不大．注意掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法：KSCN溶液（紅色），苯酚（紫色）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見(jiàn)的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素X只能形成一種氫化物
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
C．化合物Q中存在兩種類(lèi)型的共價(jià)鍵
D．X與Z形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含3NA個(gè)離子
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
C．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl�、贜H3•H2O�、郏∟H4）2SO4�、躈H4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的順序是（　�。�
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③⑤④①②D．③④①⑤②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氨水中存在下述平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．改變下列條件，能使電離程度增大的是（　　）
A．加NH4Cl溶液B．加濃氨水C．加水稀釋D．加NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
B．Na2O的水溶液能導(dǎo)電，不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)
C．石英和瑪瑙的主要成分均為二氧化硅，其分子式為SiO2
D．酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．檸檬烯是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　　）
A．檸檬烯的分子式為C10H14
B．它的一氯代物有8種
C．它和丁基苯互為同分異構(gòu)體
D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過(guò)濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過(guò)濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之則不含有CO32-．
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體54g
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ad
A、熔點(diǎn)較低（29℃熔化）      b、能導(dǎo)電        c、能制冷       d、無(wú)毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+；
（2）除去CO2氣體中混有的HClH++HCO3-═H2O+CO2↑；
（3）NaCl溶液中混有NaBrCl2+2Br-═2Cl-+Br2．

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