依題意可知：

含CuO(4.24 - 0.02×12)÷80=0.05 mol

若CuO全部被還原為Cu，其質(zhì)量應(yīng)為0.05×64=3.20g。

故反應(yīng)后的混合物應(yīng)由Cu和Cu2O組成，

其中Cu2O：(3.36-3.20)÷16=0.01 mol

Cu2O質(zhì)量的分?jǐn)?shù)為：

0.01×144÷3.36×100％=42.9％

Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1- 42.9％=57.1％</PGN0093B.TXT/PGN>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?佛山二模）最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產(chǎn)磷銨流程如下：
回答下列問題：
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有
鐵架臺（含鐵圈）、濾紙
鐵架臺（含鐵圈）、濾紙
；在實驗室中操作b的名稱是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
．
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是
（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是
CaSO4
CaSO4
（結(jié)晶水部分不寫）．
（4）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康�，氣、液熱交換時通常使用的儀器是
冷凝管
冷凝管
．
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（選填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液               
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液                  　  
D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?漳州二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：粗鹽水
①先后加入沉淀劑A、B
②過濾
濾液
③先后通入NH3CO2
④過濾
濾渣
⑤煅燒
純堿
完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接
d
d
，b接
e
e
，f接c．
②圖2中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f，若試紙變藍，說明氨氣過量
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f，若試紙變藍，說明氨氣過量
．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉．某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
84n-53m
31m
×100%
84n-53m
31m
×100%
．
（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是
cd
cd
（填代號）．
A．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
c．由題意可知，NH3?H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃下，100.0 g某鹽溶液中含有溶質(zhì)29.0 g，將該溶液蒸發(fā)掉8.0 g水，再恢復(fù)到t℃時，從溶液中析出不含結(jié)晶水的晶體2.0 g。

(1)依題意判斷，原溶液__________(填“是”或“不是”)飽和溶液；

(2)t℃下，該鹽的溶解度為__________；

(3)若向原溶液中添加4.0 g溶質(zhì)，則需要加入多少克水，才能使溶液恰好達到飽和。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省臨沂市高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B 的化學(xué)式為                                     。

（2）實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接                 ，b接                ，f接c。

②圖2中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                   。

③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是       。

（3）操作⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉。某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是                             （填代號）。

a．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同

b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

c．由題意可知，NH3·H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度

d．混合前兩份溶液的pH之和大于14

 

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