Question

（2010?北京）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和MH₃?H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：
（1）過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：

空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離

．
（2）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：
①第一步反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是

△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）

．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式是

NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol

．
（3）過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32g CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

5：6

．

Answer 1

分析：（1）①銨根能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成一水合氨；②減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）①當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱的；
②結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變；
（3）根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式，并確定氧化劑和還原劑的量的多少．

解答：解：（1）①銨鹽能和強(qiáng)堿反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；
②氨水電離是可逆反應(yīng)，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即更多的生成氨氣，因而促進(jìn)了氨水電離，
故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離；
（2）①焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；因?yàn)椤鱄=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）；
   ②第一步的熱化學(xué)方程式為NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的熱化學(xué)方程式為：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律則NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol，
故答案為：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol；
（3）消耗32g（1mol）CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，由CH₃OH中碳原子的化合價(jià)升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價(jià)為+4，產(chǎn)物為CO₂，
根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降總數(shù)相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，
故答案為：5：6．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡和熱化學(xué)方程式的題目，綜合性強(qiáng)，難度較大，注意平時(shí)知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用．