【題目】實(shí)驗(yàn)室用100 mL 0.500 mol·L-1的NaOH溶液捕獲CO2,一定時(shí)間后,測(cè)定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下:
求:(1)吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________ mL。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
【答案】 672 1.00
【解析】(1)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式為:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,根據(jù)圖像,加入稀鹽酸時(shí)沒(méi)有氣體生成,如果溶質(zhì)完全是碳酸鈉,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)消耗的稀鹽酸體積應(yīng)該相等,實(shí)際上兩段消耗鹽酸量是20mL和30mL,不等,說(shuō)明溶液中溶質(zhì)有Na2CO3和NaHCO3。當(dāng)鹽酸的體積為50mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子和氯離子守恒,n(NaOH)= n(HCl),因此n(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,c(HCl)==1.00mol/L。生成二氧化碳最多時(shí)消耗30mL鹽酸,根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,可知CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.03L×1mol/L×22.4L/mol=0.672L=672mL,故答案為:672;
(2)當(dāng)鹽酸的體積為50mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子和氯離子守恒,n(NaOH)= n(HCl),因此n(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,c(HCl)==1.00mol/L,故答案為:1.00。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和W同主族且W的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料,Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是
A. X的氫化物中僅含有極性鍵
B. X與Y形成的三原子分子的電子式是
C. 原子半徑Z>Y,離子半徑Z2+< Y2-
D. X、Y的非金屬性強(qiáng)弱可用其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)推斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從元素化合價(jià)升降的角度分析,下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙燒過(guò)程中
生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是________________。
(2)"浸泡“過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為__________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________ (填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將 Fe3+還原為Fe2+ ,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍;除去過(guò)量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+ ,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式________________。
⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是__________。
(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為:向燒杯中加入50mL甲醇,不斷攪拌加入少量金屬鈉,再加入11mL正庚酸攪拌均勻,裝好鉑電極,接通電源反應(yīng),當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源,然后提純正十二烷。己知電解總反應(yīng)為:
2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa
下列說(shuō)法正確的是(_____)
A.圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極
B.加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽,提高離子濃度,增強(qiáng)導(dǎo)電性
C.陽(yáng)極電極反應(yīng)為:2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑
D.反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接,會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線:
已知如下信息:
Ⅰ.鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875 g·L-1。
Ⅱ.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A的鍵線式為____________,K中含氧官能團(tuán)名稱為:_________________。
(2)②的反應(yīng)條件是_______________,⑥的反應(yīng)類型是__________________。
(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________________;
(4)與H官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_____種(不包括H),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的是______________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備,(其他試劑任選)的合成路線流程圖____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理正確的是
A. 裝置①:可用于吸收NH3,并防止倒吸
B. 裝置②:驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
C. 裝置③:觀察原電池裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)
D. 裝置④:由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>C6H5OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________________。
(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。
(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是( )
A. 蒸餾操作時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下
B. 制乙酸乙酯時(shí),將乙醇沿器壁注入濃硫酸中
C. NaOH溶液可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D. 用溶解、過(guò)濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(1)研究鹽酸被MnO2氧化。
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味 |
Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過(guò)濾,加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
Ⅲ | 加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是_________。
②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)試驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究(如圖1):
將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比,得出的結(jié)論是_______;將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅳ中的i、ii作對(duì)比,得出的結(jié)論是_______。
④用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ:
ⅰ、K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ、向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7mol/L,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ、再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7mol/L,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將實(shí)驗(yàn)V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比,得出的結(jié)論是___________。
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4,通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。
②向試管中加入3mL濃鹽酸,在加入1mL濃HNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是_________。
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍(lán),后褪色 |
Ⅱ | 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍(lán),后褪色 |
Ⅲ | …… | 試紙先變藍(lán),不褪色 |
(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、__________有關(guān)。
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