【題目】已知常溫下濃度均為0.1mol/L的下列三種溶液的PH：

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaCN

PH

9.7

11.6

11.1

下列說法中正確的是

A．溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na 2CO3 ＞NaCN＞NaHCO3

B．相同條件下的酸性：H 2CO3 <HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na 2CO3 溶液的溫度， 減小

【答案】C

【解析】

試題分析：A．濃度均為0.1molL-1的下列三種溶液，Na2CO3中鈉離子濃度為0.2molL-1；NaHCO3和NaCN中鈉離子濃度為0.1molL-1，由于NaHCO3和NaCN中pH不同，即氫離子濃度不同，NaCN中氫離子濃度大于NaHCO3中氫離子濃度，A錯(cuò)誤；B．酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大，所以相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN，B錯(cuò)誤；C．三種溶液中均存在水的電離平衡和酸根離子的水解平衡，C正確；D．升高Na2CO3溶液的溫度，會促進(jìn)碳酸根離子水解，所以碳酸根離子濃度減小，則會使增大，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是

A. 在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下

B. 在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水

C. 用苯萃取溴水時(shí)有機(jī)層應(yīng)從下口放出

D. 在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為] ( )

A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

B. 我國最早使用的青銅器主要成分是銅、錫等金屬

C. 用CO2合成可降解的塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D. 某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其原理是葡萄糖遇碘變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10.8g的Ag投入一定量的濃硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合氣體，用NaOH溶液把該混合氣體完全吸收得釗NaNO3和NaNO2的混合溶液，則所得NaNO2的物質(zhì)的量為

A. 0.05mol B. 0.06mol C. 0.075mol D. 0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)。體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2A（g）＋B（g）2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75Q kJ

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為36

B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05 Q kJ

C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變

D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】指出下列反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用，在A～E選項(xiàng)中選擇正確答案填入括號內(nèi)。
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2C===Si＋2CO↑
③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑
④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
a．作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕
b．氧化性
c．酸性氧化物的通性
d．未參加氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（　�。�
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關(guān)

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