【題目】已知常溫下濃度均為0.1mol/L的下列三種溶液的PH:
溶質(zhì) | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
PH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
下列說法中正確的是
A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na 2CO3 >NaCN>NaHCO3
B.相同條件下的酸性:H 2CO3 <HCN
C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D.升高Na 2CO3 溶液的溫度, 減小
【答案】C
【解析】
試題分析:A.濃度均為0.1molL-1的下列三種溶液,Na2CO3中鈉離子濃度為0.2molL-1;NaHCO3和NaCN中鈉離子濃度為0.1molL-1,由于NaHCO3和NaCN中pH不同,即氫離子濃度不同,NaCN中氫離子濃度大于NaHCO3中氫離子濃度,A錯(cuò)誤;B.酸性越弱,其酸根離子水解程度越大,對應(yīng)的鹽溶液的pH越大,所以相同條件下的酸性:H2CO3>HCN,B錯(cuò)誤;C.三種溶液中均存在水的電離平衡和酸根離子的水解平衡,C正確;D.升高Na2CO3溶液的溫度,會(huì)促進(jìn)碳酸根離子水解,所以碳酸根離子濃度減小,則會(huì)使增大,D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法,正確的是
A. 在組裝蒸餾裝置時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B. 在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
C. 用苯萃取溴水時(shí)有機(jī)層應(yīng)從下口放出
D. 在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,待粗苯甲酸完全溶解后,要冷卻到常溫才過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為] ( )
A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1
B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1
C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示,下列說法正確的是
①若a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 硒是人體必需的微量元素,但不宜攝入過多
B. 我國最早使用的青銅器主要成分是銅、錫等金屬
C. 用CO2合成可降解的塑料聚碳酸酯,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D. 某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液,遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色,其原理是葡萄糖遇碘變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10.8g的Ag投入一定量的濃硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合氣體,用NaOH溶液把該混合氣體完全吸收得釗NaNO3和NaNO2的混合溶液,則所得NaNO2的物質(zhì)的量為
A. 0.05mol B. 0.06mol C. 0.075mol D. 0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí)。體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)
實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述正確的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為36
B.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05 Q kJ
C.向容器①中通入氦氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
D.其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】指出下列反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用,在A~E選項(xiàng)中選擇正確答案填入括號(hào)內(nèi)。
①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
②SiO2+2C===Si+2CO↑
③SiO2+3C===SiC+2CO↑
④SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
a.作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕
b.氧化性
c.酸性氧化物的通性
d.未參加氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的說法不正確的是( 。
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉,冶煉方法與其活潑性有關(guān)
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