【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物。p和r分別是元素Z和X的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體。常溫下0.01mol·L-1q的水溶液的pH為12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小Z＞Y＞X B. 單質(zhì)的還原性：Y>W

C. W在化合物中一定是+1價 D. Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】p為黃綠色氣體，則p是Cl2；p是元素Z的單質(zhì)，則Z是Cl元素；常溫下0.01mol·L-1q的水溶液pH為12，則q為一元強(qiáng)堿，短周期元素中能形成強(qiáng)堿的金屬陽離子只有Na+，故q為NaOH,含有Na、O、H三種元素；W、X、Y的原子序數(shù)依次增加，所以W為H元素，X為O元素，Y為Na元素；r是X的單質(zhì)，所以r為O2。

A、元素X、Y、Z形成的離子分別為：O2-、Na+、Cl-，O2-與Na+核外電子排布相同，均有2個電子層，Cl-有3個電子層。電子層數(shù)越大，半徑越大，Cl-半徑最大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以半徑O2-＞Na+，所以三者離子半徑大小順序為Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故A錯誤；B、Y的單質(zhì)為Na，而W的單質(zhì)為H2，Na能在水中置換出H2，故Na的還原性強(qiáng)于H2，即Y＞W(wǎng)，故B正確；C、W（H）常見的價態(tài)為+1價，NaH中H為-1價，故C錯誤；D、元素Z（Cl）的非金屬性很強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物HClO4為最強(qiáng)酸，但Cl的其他價態(tài)的氧化物的水化物酸性不一定強(qiáng)，比如HClO為弱酸，故D錯誤。選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

D. 溫度一定，平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時

飽和H2S溶液

SnS沉淀完全

FeS開始沉淀

FeS沉淀完全

pH值

3.9

1.6

3.0

5.5

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為____________________。

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是（寫兩點(diǎn)）___________、____________。

（3）操作IV的順序依次為________、冷卻結(jié)晶、過濾。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：

a.稱取3.72g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_________（填儀器名稱）。

②計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③上述測定中，若滴定管規(guī)格為50mL，則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過______g。(保留4位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣陰極祛制備H2O2是一種環(huán)境友好型制備方法，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. b為直流電源的負(fù)極

B. 本裝置使用的交換膜為陽離子交換膜

C. 通入空氣的電極反應(yīng)式可能為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

D. 若生成17g雙氧水，則需要通入含11.2 LO2 的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________

（3）下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________；

②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________；

③將32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。

（5）圖1中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M，其數(shù)值大小范圍為___________

A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

（6）圖1中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：________________________________。

（7）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中不正確的是( )

A. 常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:

B. Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:

C. 硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系:

D. 氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。

(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。

(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。

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