Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物。p和r分別是元素Z和X的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體。常溫下0.01mol·L-1q的水溶液的pH為12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小Z＞Y＞X B. 單質(zhì)的還原性：Y>W

C. W在化合物中一定是+1價 D. Z的氧化物的水化物為強酸

Answer 1

【答案】B

【解析】p為黃綠色氣體，則p是Cl2；p是元素Z的單質(zhì)，則Z是Cl元素；常溫下0.01mol·L-1q的水溶液pH為12，則q為一元強堿，短周期元素中能形成強堿的金屬陽離子只有Na+，故q為NaOH,含有Na、O、H三種元素；W、X、Y的原子序數(shù)依次增加，所以W為H元素，X為O元素，Y為Na元素；r是X的單質(zhì)，所以r為O2。

A、元素X、Y、Z形成的離子分別為：O2-、Na+、Cl-，O2-與Na+核外電子排布相同，均有2個電子層，Cl-有3個電子層。電子層數(shù)越大，半徑越大，Cl-半徑最大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以半徑O2-＞Na+，所以三者離子半徑大小順序為Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故A錯誤；B、Y的單質(zhì)為Na，而W的單質(zhì)為H2，Na能在水中置換出H2，故Na的還原性強于H2，即Y＞W(wǎng)，故B正確；C、W（H）常見的價態(tài)為+1價，NaH中H為-1價，故C錯誤；D、元素Z（Cl）的非金屬性很強，其最高價氧化物的水化物HClO4為最強酸，但Cl的其他價態(tài)的氧化物的水化物酸性不一定強，比如HClO為弱酸，故D錯誤。選B。