太陽能電池已為人們所熟悉，太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是（　�。�
A、二氧化硅B、硅
C、鈦合金D、鋁合金
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是硅，二氧化硅、鋁合金、鈦合金都不能作半導(dǎo)體材料，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，不能作半導(dǎo)體材料，A錯誤；
B．Si位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬性和非金屬性，所以常用作半導(dǎo)體材料，還作計算機(jī)芯片，故B正確；
C．鈦合金常用于建筑方面，不能作半導(dǎo)體材料，故C錯誤；
D．鋁合金常用作制造門窗、飛機(jī)等，不能作半導(dǎo)體材料，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，性質(zhì)決定用途，會運用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以煤為主要原料可以制備乙二醇，相關(guān)工藝流程如下：

（1）寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式
 

（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)．下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是
 
（填字母）．
A．草酸（ HOOC-COOH）    B．甲醇（CH3OH）    C．尿素[CO（NH2）2]
（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成分為CH．）與C02反應(yīng)制備合成氣．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566．kJ/mol
則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是
 
（填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)    C．增大氫氣濃度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC-COOCH3=2H2O?2CH3OH+HOOC-COOH
①草酸是二元弱酸，可以制備KHC2O4 （草酸氫鉀），KHC2O4溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
②在一定的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性．下列關(guān)系一定不正確的是
 
（填字母）．
A．c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）級，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案：
（1）小明同學(xué)用圖中的發(fā)生、收集裝置．甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體．則稀硫酸應(yīng)置于
 
中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器代替，你認(rèn)為這種儀器的名稱是
 
儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接
 
，C連接F；（填寫接口的編號）
（2）小李同學(xué)用沉淀法測定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
操作流程：

①操作Ⅱ的名稱是
 
．
②操作Ⅰ之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量，設(shè)計如下方案，其中最合理的是
 

A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

④小麗同學(xué)經(jīng)認(rèn)真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與預(yù)期相差較大，請你推測可能的原因是
 
，驗證方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2+和少量Na+．該工廠計劃從廢水中回收FeSO4和金屬銅．根據(jù)下列流程圖，回答問題．

（1）a操作需要用到的玻璃儀器有
 
．
（2）加入的試劑①為
 
，要判斷所加試劑①是否過量，其操作方法是
 
．
（3）加入試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）c操作為
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是（　�。�
A、氧化鋁常用于制造耐火材料
B、濃硫酸用于干燥氨氣
C、生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土、純堿
D、Na2O用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol?L-1的KMnO4酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、
 
．
②配制過程中玻璃棒所起的作用是
 
．
③下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是
 
（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
②實驗時應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小玲到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥．可能的原因之一是她的體內(nèi)缺乏維生素
 
；小可同學(xué)近期感到精神不振、疲勞、頭暈、面色蒼白，醫(yī)生說她患了貧血病，此時她應(yīng)該多補(bǔ)充蛋白質(zhì)和含
 
豐富的無機(jī)鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)化合物A和金屬B是中學(xué)化學(xué)常見的固體，其中A顯淡黃色．相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應(yīng)放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應(yīng)生成C．利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B．化合物D可作為有機(jī)反應(yīng)中的脫氫試劑，1molD和1mol NH4Cl反應(yīng)生成2mol氣體E和1molB的氯化物．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體E的密度為0.76g?L-1．
請回答下列問題：
（1）題中制備B的化學(xué)方程式為
 

下列物質(zhì)能替代焦炭的是
 

A．Na       B．H2     C．KMnO4     D．Cl2
（2）寫出D與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）B與E在一定條件下
 
（填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、CO2
B、Al
C、NaCO3
D、蔗糖

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同步練習(xí)冊答案