Question

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、氯堿工業(yè)是指以電解烙融NaCl為基礎(chǔ)取Cl₂等產(chǎn)品的工業(yè)
• B、流程②中結(jié)晶出的MgCl₂?6H₂O可在空氣中受熱分解制無水MgCl₂
• C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化
• D、流程①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序為BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：

分析：A、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)；
B、氯化鎂中的鎂離子能水解，酸性環(huán)境會抑制水解；
C、在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價升高的元素被氧化；
D、除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．

解答： 解：A、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)，故A錯誤；
B、②中由MgCl₂?6H₂O制備無水MgCl₂的過程需要在氯化氫氣流中進(jìn)行，防止鎂離子水解，故B錯誤；
C、④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故C錯誤；
D、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，或者BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了海水資源及其綜合利用，難點是除雜過程中加入藥品的先后順序，要根據(jù)物質(zhì)的特點來分析解答，難度中等．