【題目】下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器:

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)

1)無(wú)“0”刻度的是___(填字母)。

2)下列操作合理的是___(填字母)。

A.25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L1的氫氧化鈉溶液

3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為___mL

4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.05

26.05

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.36

26.31

25.95

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)___mol·L1

5)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)

A.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.錐形瓶用待測(cè)堿液潤(rùn)洗

D.滴定時(shí)酸式滴定管中鹽酸灑落在錐形瓶外

【答案】ab A 26.10 0.1040 CD

【解析】

1)量筒無(wú)“0”刻度;容量瓶只有刻度線,無(wú)“0”刻度;滴定管“0”刻度在最上面; 托盤天平游標(biāo)上有“0”刻度,溫度計(jì)有“0”刻度;

2A. NaHCO3溶液呈堿性;B.用托盤天平的精確度為0.1g;C. 100 mL量筒量程過(guò)大;D.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240 mL容量瓶;

3)圖2和圖1數(shù)據(jù)相減即得溶液的體積;

4)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大,數(shù)據(jù)舍去,根據(jù)c(NaOH)=進(jìn)行計(jì)算;

5)根據(jù)c(NaOH)=進(jìn)行分析判斷。

1)由分析可知,只有量筒和容量瓶沒(méi)有 “0”刻度,其余容器均有“0”刻度;

2A. NaHCO3溶液呈堿性,可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL,A項(xiàng)正確;

B.用托盤天平的精確度為0.1g,無(wú)法精確稱量10.20 g碳酸鈉固體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 100 mL量筒量程過(guò)大,應(yīng)選擇量程更小的量筒量取3.2 mL濃硫酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240 mL容量瓶,欲配制240mL 1 mol·L1的氫氧化鈉溶液應(yīng)選擇250mL容量瓶,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A;

3)圖2和圖1數(shù)據(jù)相減即得溶液的體積=26.10mL-0.00mL=26.10mL

4)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大,數(shù)據(jù)舍去,鹽酸的體積的平均值為=26.00mL,c(NaOH)= ==0.1040mol/L;

5A.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù),讀得的體積偏小,所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗,實(shí)驗(yàn)消耗的堿溶液較多,所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.錐形瓶用待測(cè)堿液潤(rùn)洗,增加了堿液的物質(zhì)的量,所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏大,C項(xiàng)正確;

D.滴定時(shí)酸式滴定管中鹽酸灑落在錐形瓶外,讀得鹽酸體積偏大,所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏大,D項(xiàng)正確;

答案選CD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以玉米為原料進(jìn)行綜合利用,可以提高經(jīng)濟(jì)效益,減少對(duì)環(huán)境的污染。如圖所示為用玉米作原料制取各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程。

已知:

Ⅰ.G是具有果香氣味的液體;D是重要的化工原料,并且可以代替汽油作汽車燃料。

Ⅱ.。

1A的名稱為________,B的分子式為________,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

2)下列關(guān)于B的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

a.1molB能水解生成2molCH3CH2OH2molCO2

b.欲檢驗(yàn)A生成的B是否具有還原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

c.B不能發(fā)生酯化反應(yīng)

d.蔗糖的水解產(chǎn)物之一為B

3)由CB的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中,能量的轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。

4DE的化學(xué)方程式為________________。

5)寫(xiě)出足量的F與甘油、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________,反應(yīng)類型為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金,含少量銅)為原料,生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下:

已知:下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。

Ni2

Fe2

Fe3

Cu3

開(kāi)始沉淀pH

6.2

7.6

2.3

4.2

沉淀完全pH

8.5

9.1

3.2

5.6

(1) “酸溶時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4,該過(guò)程中溫度控制在7080 ℃的原因是________________。

(2) “氧化時(shí),Fe2參加反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3) “除鐵時(shí)需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5) “沉鎳時(shí)得到堿式碳酸鎳[xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下,“煅燒堿式碳酸鎳得到NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

②“沉鎳時(shí),溶液pH增大,堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加,原因是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的A為無(wú)色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

①稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H245倍。

試通過(guò)計(jì)算填空:

(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為______

②將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g。

(2)A的分子式為______

③另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)該有機(jī)物分子中含有羥基、羧基各1mol,羥基的電子式為______

A的核磁共振氫譜如圖:

(4)A中含有______種氫原子

⑤綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為49.6g,當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí),CaCl2增重25.2g,原混合氣體中CO2的質(zhì)量為(

A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示:

(1)A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)B裝置的作用:①______;②______;③______

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI,其作用是________________。

(4)E裝置的作用是_____(填序號(hào))。

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.吸收氯化氫

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),測(cè)得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類。

CH3CH2OHCH3CH2Br

1)芳香烴:_____________________________________________________

2)鹵代烴:_____________________________________________________

3)醇:_________________________________________________________

4)酚:_________________________________________________________

5)醛:__________________________________________________________

6)酮:__________________________________________________________

7)羧酸:_________________________________________________________

8)酯:__________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子所處環(huán)境與其他氫原子明顯不同的是(

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol

B.乙醇可以制飲料

C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

D.1mol 乙醇在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)生成1mol乙醛.

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