（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：                       ；此反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                      。
（2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：









    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是     

（1）A+2B2C（2分）（1分）
0.05mol·L-1·min-1（2分）
（2）加壓（2分）
（3）（2分）（1分）

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
；求出此反應在25℃的平衡常數(shù)K=
6.43L/mol
6.43L/mol
（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
增大壓強
增大壓強
．
（4）下圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
和
加入催化劑
加入催化劑
；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是
t2～t3
t2～t3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

   （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：                       ；此反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                      。

   （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

   （3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖：

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是     

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題 題型：填空題

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

   （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：                        ；此反應的平衡常數(shù)表達式K=              ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                       。

   （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

   （3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖：

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：       （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是     

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

   （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：                        ；此反應的平衡常數(shù)表達式K=              ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                       。

   （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

   （3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖：

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：       （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是     

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