Question

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向含有Fe₂0₃的懸濁液中通入HI：Fe₂0₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂0
• B． 1mol/L NaAl0₂ 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等體積混合：6Al0₂+9H⁺+3H₂0═5Al（0H）₃↓+Al³⁺
• C． 向Ca（Cl0）₂溶液中通入足量S0₂：Ca²⁺+2Cl0^-+S0₂+H₂0═CaS0₃↓+2HCl0
• D． 向 0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA^-+0H^-═H₂0+A^2-

Answer 1

分析 A．漏寫(xiě)氧化還原反應(yīng)；
B.1：1反應(yīng)恰好生成沉淀，而物質(zhì)的量比為2：3，生成沉淀和鋁離子；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D.0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液，可知完全電離出氫離子．

解答 解：A．向含有Fe₂O₃的懸濁液中通入HI，由于Fe³⁺有強(qiáng)氧化性，I ^-有強(qiáng)還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故A錯(cuò)誤；B．將1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積混合的離子反應(yīng)為6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正確；
C．向次氯酸鈣溶液通入足量SO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，說(shuō)明HA^-能完全電離，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)、電子和電荷守恒及反應(yīng)實(shí)質(zhì)，題目難度不大．