9．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．進入煙囪的氣體為混合物
B．此過程中硫元素的化合價沒有發(fā)生改變
C．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
D．整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

分析 進入煙囪的氣體含有二氧化碳、二氧化硫等氣體，其中二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨，剩余的二氧化碳可直接排放的空氣中，整個過程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，以此解答該題．

解答 解：A．煤中含有硫，燃燒生成二氧化碳、二氧化硫，則進入煙囪的氣體含有二氧化碳、二氧化硫等氣體，為混合物，故A正確；
B．二氧化硫生成硫酸鈣，硫元素化合價升高，被氧化，故B錯誤；
C．二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨，故C正確；
D．二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反映的化學方程式可以表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學環(huán)境污染的治理，為高頻考點，題目難度不大，側(cè)重化學與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，樹立環(huán)保意識．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的溶解度為S g，則它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．大于S%B．小于S%C．等于S%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．形成產(chǎn)物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學鍵所吸收的總能量
B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行
C．反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　　）
A．C2H4B．C5H12C．C3H6D．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當升高溫度．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．C（石墨）=C（金剛石）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H1=-270kJ/mol，則1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-═Fe2+；C2H++2e-═H2↑．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=0.75mol•L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：C＞A=B（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（Ⅰ）明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．
利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖1：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S  2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是Al2（SO4）3．若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1024．
（2）將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某實驗小組用圖2裝置測定SO2轉(zhuǎn)化率，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑
（已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）
（1）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從圖3中A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是B、E、A、C．
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na2SO3變質(zhì)．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（4）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學方程式為SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置IV增重了m g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代數(shù)式填寫）

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