水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K（零下108℃）時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）

A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B．玻璃態(tài)水變成冰發(fā)生化學(xué)變化

C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D．玻璃態(tài)水與冰的化學(xué)性質(zhì)不同

 

C

【解析】

試題分析：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯(cuò)誤；C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確；D、玻璃態(tài)的水，成分仍是水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)性質(zhì)相同，故B、D錯(cuò)誤；故選C．

考點(diǎn)：水的不同形態(tài)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是

A．Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀鹽酸）

B．CO2和H2（澄清石灰水）

C．NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液（氫氧化鋇溶液）

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（氫氧化鈣溶液）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（ ）

A．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含NH4+

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－

C．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一 定含有鉀離子，可能含有鈉離子

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成C原子，再在晶胞的4個(gè)“小立方體”中心處各放置一個(gè)C原子，且這四個(gè)“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4個(gè)碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個(gè)晶胞。若再將在成鍵的C原子中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，則構(gòu)成了某種CO2的晶胞。則下面說法正確的是（ ）（已知C-C鍵的鍵長(zhǎng)1．54×10-10m）

A．一個(gè)金剛石的晶胞中有8個(gè)C原子

B．金剛石的密度為3．54g·cm-1

C．在該種CO2晶體中，一個(gè)CO2分子由一個(gè)C原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成

D．在該種CO2晶胞中含氧原子8個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用

化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑

對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是（ ）

A．Na2O2只作氧化劑 B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O2是還原產(chǎn)物 D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝1/2v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了1mol/L，B的物質(zhì)的量減少了3mol，有6mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝ ，v(B)＝ ；

(2)該反應(yīng)化學(xué)方程式中x：y：p：q＝ ；

(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1 L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相

同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（ ）

A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D．若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出。現(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，無氣體放出的離子方程式 ；

（2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入 ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L -1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市八校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋

 

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