Question

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的硫酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）實驗室采購了98%（ρ=1.84gcm﹣3）的硫酸配制3.68molL﹣1的硫酸溶液500mL需準確量取98%的硫酸_____mL；

（4）該同學實際配制硫酸溶液的濃度為3.50 mol·L－1，原因可能是___________(填序號)。

A．用膠頭滴管加水時俯視刻度 B．容量瓶中原來存有少量水

C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，此時應如何處理？______________。

Answer 1

【答案】AC燒杯、玻璃棒6.0＜100mLCD重新配制

【解析】

(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，用不到分液漏斗和燒瓶，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；

(2)①要配制0.3mol/L NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉質(zhì)量=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g，故答案為：6.0；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度<0.3 mol·L－1，故答案為：＜；

(3)98%(ρ=1.84gcm-3)的硫酸的物質(zhì)的量濃度c= mol/L =18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有：V×18.4mol/L=3.68molL-1×500mL，解得V=100.0mL；故答案為：100 mL；

(4)A．用膠頭滴管加水時俯視刻度，導致配制的溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故A錯誤；B．容量瓶中原來存有少量水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B錯誤；C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌，導致配制的溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度，導致配制時加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：CD；

(5)在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，說明實驗失敗，應該洗凈容量瓶后重新配制，故答案為：重新配制。