無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3。

(1)氯化鋁在加熱條件下易升華,氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6,每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則AlCl3           晶體,其結(jié)構(gòu)式為            。

(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

(3)冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為:                                     

(4)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是:                  。

(5)AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量,現(xiàn)稱取16.25g無(wú)水AlCl3產(chǎn)品,溶于過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為:                      。


(1)分子

(2)A12O3+3C12+3C      2A1C1­3+3CO

(3)SO32-+C12+H2O    SO42-+2C1-+2H+

(4)除去FeCl3。

(5)96%


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法不正確的是(    )

A. 粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌

B. 石油的分餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化

C. 食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到

D. 煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是                         (   )

A.由溴丙烷水解制丙醇,由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯,由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯乙烷制乙烯,由丙烯與溴反應(yīng)制1,2­二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


以下四組裝置在下列實(shí)驗(yàn)可供選擇

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并驗(yàn)證甲醛的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)應(yīng)選擇的裝置是___      _____(填寫編號(hào))。

(2)若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉,請(qǐng)寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__

 _                                               __。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想:

A. 發(fā)生了加成反應(yīng);   B. 發(fā)生了氧化反應(yīng)。

為探究哪種猜想正確,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計(jì)測(cè)溴水褪色前后溶液的pH,測(cè)得溶液的pH下降,你認(rèn)為發(fā)生何種反應(yīng),請(qǐng)說(shuō)出你的理由

________________    ________________________________________________________。

Ⅱ.若選擇①③②驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式_______________________________________。

(5)NaOH溶液的作用是(答兩點(diǎn)即可)_____________________________________

_                                                                 _。

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色,試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因_______________                   _     ___;

(7)出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說(shuō)明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷

  ________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣,可作為香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述,錯(cuò)誤的是

       

A.橙花醇的分子式C15H26O

  B.橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水,可以生成不止一種四烯烴

  C.橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

  D.1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240 g溴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


經(jīng)測(cè)定某種溶液中只含四種離子,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.若滿足:,則溶質(zhì)一定是

B.若滿足:,則溶質(zhì)一定是

C.溶液中四種離子之間可能滿足:

D.若滿足:,則溶液一定呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)10 min~20 min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________ mol·L-1·s-1

(2) 在10min和40min這兩個(gè)時(shí)間分別改變了一個(gè)條件,則10min時(shí)改變的條件可能是________(填選項(xiàng)字母)。

A.升高溫度             B.降低溫度              C.加入催化劑  

D.增加N2的濃度         E.減小NO的濃度         F.減小CO2的濃度

(3) 一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

Ⅱ臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運(yùn)用的化學(xué)物質(zhì),可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。目前常用的人工制備臭氧的方法有:電暈放電法、電化學(xué)法、紫外線法等。其中電化學(xué)法因其設(shè)備簡(jiǎn)易,使用維修簡(jiǎn)單、安全,生成臭氧成分純凈等特點(diǎn)而得到廣泛運(yùn)用。某課外小組運(yùn)用下圖裝置以PbO2做陽(yáng)極,Pt電極為陰極電解飽和K2SO4溶液制備O3 ,并采用碘量法測(cè)定臭氧的產(chǎn)率。(已知電解時(shí)在陽(yáng)極可能有生成O2的副反應(yīng)發(fā)生,碘量法測(cè)定的過(guò)程中不考慮O2和KI反應(yīng) )

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

①按上圖連接好裝置,檢查氣密性后接通電源開始進(jìn)行反應(yīng)。

②電解的過(guò)程中以1.5L/min的速率鼓入N2 ,使產(chǎn)生的O3能夠完全被KI溶液吸收,反應(yīng)后有O2生成(不考慮該過(guò)程中溶液體積變化)。

③電解20 min后,通過(guò)量筒測(cè)得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224 ml(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

④將充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00 ml,加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑,用0.01mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為31.00ml。(已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI )

(1)右室產(chǎn)生的氣體為          (填化學(xué)式),寫出左室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式                    。

(2)寫出KI溶液吸收O3的化學(xué)方程式                                   。

(3)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鼓入N2的速率不能過(guò)快,若鼓入太快測(cè)定出臭氧的產(chǎn)率將偏      (填“大”或“小”),根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


200 mL 0.3 mol·L1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L1的Fe2(SO4)3溶液混合后,若忽略液體混合時(shí)體積的變化,則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

A.0.3 mol·L1    B.0.4 mol·L1         C.0.45 mol·L1        D.0.5 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


[化學(xué)——選修3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題;

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為______;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式,寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a),則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

   

(a)           (b)

該化合物中,陰離子為________,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有________;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________,判斷理由是______________________________________________。

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