【題目】(1)寫出下圖中序號①~④儀器的名稱:
① ;② ; ③ ;④ ;(填儀器序號)
(2)上述①~④四種儀器中,使用前必須檢漏的是_。(填儀器序號)
(3)分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置 (填裝置序號)進行 和 操作 ,再用裝置 (填裝置序號)進行 操作。
(4)現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。
②所取濃硫酸的體積為____________mL。
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
A.取濃硫酸時俯視
B.將濃硫酸倒出后,洗滌裝置,并將洗滌液倒入燒杯中
C.在燒杯中稀釋濃硫酸后,立即轉(zhuǎn)移
D定容時俯視
E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線
【答案】(1)蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 容量瓶(共2分);(2)③④;(3) II 萃取和分液, I 蒸餾(共2.5分),(4)① 量筒、 100mL容量瓶、膠頭滴管(共1.5分),② 2.7
③ BCD
【解析】
試題分析:(1)因①~④儀器的名稱分別為:蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶,
故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;分液漏斗;100mL容量瓶;
(2)因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水,蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水,故答案為:③④;
(3)碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大,并且四氯化碳和水互不相溶,可用萃取的方法分離,接著可用分液方法將兩層液體分開,則選擇裝置Ⅱ,然后再選擇裝置I進行蒸餾操作得到單質(zhì)碘,故答案為:Ⅱ;萃。环忠;I;蒸餾;
(4)①)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,
由提供的儀器可知還需要儀器有:100mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:10mL量筒;膠頭滴管;100mL容量瓶;
②濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為xL,所以xL×18.4mol/L=0.1LL×0.5mol/L,解得:x≈0.0027L=2.7mL,
故答案為:2.7;
③A.取濃硫酸時俯視,量取硫酸偏少,則配制溶液的濃度偏低,故A不選;
B.將濃硫酸倒出后,洗滌裝置,并將洗滌液倒入燒杯中,量筒洗滌后,取硫酸偏大,則配制溶液的濃度偏大,故B選;
C.在燒杯中稀釋濃硫酸后,立即轉(zhuǎn)移,溫度較高,定容后體積偏小,則配制溶液的濃度偏大,故C選;
D.定容時俯視,體積偏小,則配制溶液的濃度偏大,故D選;
E.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線,無影響,故D不選;
故答案為:BCD.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因為它屬于強電解質(zhì)
C.Na2CO3可用作食用堿,因為Na2CO3的水溶液顯堿性
D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B.能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究.下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:
MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 3.5min
塊狀 微熱 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min
(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式: .
(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān).
(3)某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點所表示的反應(yīng)速率最慢的是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列結(jié)論正確的是( )
①粒子半徑:S2->Cl>S
②氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3;
③離子還原性:S2->Cl->Br->I-
④單質(zhì)氧化性:Cl2>S;
⑤酸性:H2SO4>HClO4
⑥堿性強弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的一組是
A. NH4+、Ca2+、Al3+、Cl- B. Na+、CO32-、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、SO32- D. K+、SO42-、Cl-、Ba2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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