【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 生成的物質(zhì)都是氧化物
B. 反應(yīng)前后原子的種類不變
C. 該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)
D. 反應(yīng)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O
【答案】C
【解析】
根據(jù)反應(yīng)過程圖中的分子結(jié)構(gòu),判斷反應(yīng)物與生成物,確定該反應(yīng)中各分子個數(shù)比和反應(yīng)的化學(xué)方程式,進而由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型,據(jù)此分析解答。
由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子,故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示:,依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫,生成物是水和二氧化硫,則反應(yīng)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O;A、根據(jù)化學(xué)方程式可知生成物是水和二氧化硫,因此都屬于氧化物,選項A正確;B、由圖示或化學(xué)方程式可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變,選項B正確;C、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物,而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物,所以不是置換反應(yīng),選項C不正確;D、依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫,生成物是水和二氧化硫,則反應(yīng)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O,選項D正確;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )
A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重,則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)
B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量,則a、b、c依次是O、C、H
C. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是a,因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物的含量,則A化合物具有多樣性,其中含的元素為C、H、O、N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是細(xì)胞內(nèi)三類生物大分子的組成及功能圖示如下,請據(jù)圖回答:
(1)組成細(xì)胞的元素大多以_________的形式存在。元素X、Y依次是________。
(2)若物質(zhì)M可被甲基綠吡羅紅染色劑染成綠色,則M的中文名稱叫______________。
(3)由D加N構(gòu)成的結(jié)構(gòu)或生物有____________(寫出兩項即可)。
(4)若B是葡萄糖,那么在植物細(xì)胞中特有的E有________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有六種短周期元素,已知A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì),其他元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 | B | C | D | E | F |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | -2 |
根據(jù)上述信息回答以下問題。
(1)D在元素周期表中的位置______________;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
(2)關(guān)于A元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,試分析其理由________________________________。
(3)用電子式表示B的單質(zhì)與D的單質(zhì)形成化合物的過程________________________。
(4)下列各項比較,正確的是________________________。
①氫化物的沸點:D低于F ②A~F元素的簡單離子半徑:C的最大
③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:D比E穩(wěn)定 ④最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性:B小于C
(5)E單質(zhì)常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因______________________________________________________________。
(6)寫出C的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________________。
(7)C的單質(zhì)與元素M的紅棕色氧化物N反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(8)已知單質(zhì)M的燃燒熱為375kJ/mol,寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。
(9)已知NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強于F的氫化物,請用最恰當(dāng)?shù)碾x子方程式證明這個結(jié)論________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,48g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NA
B. 17 g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為11NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳,含有四氯化碳分子數(shù)為NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實驗,發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象:
①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上,然后向脫脂棉上滴加3-4滴水,結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。
②取適量Na2O2固體置于試管中,加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止,滴入幾滴酚酞試液,溶液先變紅后褪色;卮鹩嘘P(guān)問題。
(1)寫出Na2O2的電子式_______________________。
(2)已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽,其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。
(3)由①實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是:a.有氧氣生成;b.___________________。
(4)Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機理,他們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下圖所示裝置。連接好裝置,打開K1、K2,通過注射器注入適量蒸餾水,充分反應(yīng)后用氣球鼓氣,Na2S溶液變渾濁,酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞,開始都變紅,以后A中溶液很快褪色,C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳,充分振蕩,發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡,把帶火星的木條伸入試管,木條復(fù)燃,向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅不褪色。
(5)A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________,___________________。
(6)用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。
(7)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(MnO4-在酸性條件下被還原成Mn2+)__________________________________________。
(8)Na2O2與H2O反應(yīng)的機理是(用化學(xué)方程式表示)第一步_____________________,第二步_______________________________。
(9)若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸,也能產(chǎn)生同樣的氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣,是重要的化工原料。
I.已知下列反應(yīng):
①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol
(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。
CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。
(2)若800℃時,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L-1;c(H2O)=5.0 mol·L-1;c(CO)=1.5 mol·L-1;c(H2)=2 mol·L-1,則此時該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_____________________(填“達到平衡”、“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”)。
Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用合成氣來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),分析該反應(yīng)并回答下列問題:
(3)一定條件下,將CO與H2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達到平衡的是_____________________________。
A.體系的壓強不發(fā)生變化 B.混合氣的密度保持不變
C.體系中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D.CO與H2的物質(zhì)的量之比保持不變
(4)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2 (填“>”、“<”或“=”)。理由是__________________________________________________。
(5)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時,電池左邊的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。
(6)用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計如圖裝置制取Cu2O,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點,是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù),制備過程如下:
反應(yīng) I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1
反應(yīng) II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
反應(yīng) III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1
(1)請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式________,已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應(yīng) II,10min 達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。
①下列選項能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a. CO 的質(zhì)量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化
c.單位時間內(nèi)生成 CO 和 NO 的物質(zhì)的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化
②10min 內(nèi)該反應(yīng)的速率 ν(NO)=____________;該溫度下化學(xué)平衡常數(shù) K=_________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO,一段時間后,達到新平衡時 NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____________(填字母)。
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