【題目】如圖是實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置,請
結合所學知識,回答下列問題:

(1)圖中用于加熱的儀器名稱是 , 收集氨氣的方法是法.驗證氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法是(任寫一種).
(2)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:
(3)若有5.35g氯化銨參加反應,則產(chǎn)生的氨氣在標準狀況下的體積為L.

【答案】
(1)酒精燈;向下排空氣;用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口,若變藍色,說明收集滿瓶
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)2.24L
【解析】解:(1)用于加熱的儀器名稱是酒精燈,氨氣極易溶于水,所以不能用排水法收集,氨氣的密度小于空氣的密度,且和空氣不反應,所以用向下排空氣法收集;氨氣和水反應生成氨水,氨水電離出銨根離子和氫氧根離子導致氨水呈堿性,紅色石蕊試紙遇堿變藍色,所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣.所以答案是:酒精燈;向下排空氣;用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口,若變藍色,說明收集滿瓶.(2)加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水,反應方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O.
所以答案是2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O.
·(3)設生成氨氣的體積是VL.

2NH4Cl

+Ca(OH)2 CaCl2+

2NH3

+2H2O

107g

44.8L

5.35g

VL

V=2.24
所以答案是2.24L.

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是

A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為______________

Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

(1)①該反應自發(fā)進行的條件是____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____。

a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變

e、1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂

(2)產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是____________。

(3)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常數(shù)表達式為_____________________________。

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為:CO2:0.2 mol·L1,H2:0.8 mol·L1,CH40.8 mol·L1

H2O:1.6 mol·L1。

則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。300 ℃時上述反應的平衡常數(shù)K=___________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應的△H_____ O (填“>”或“<”)。

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【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解,反應方程式為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)請將上述反應改成離子方程式
(2)上述反應中,氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是
(3)每2molCu參加反應,轉(zhuǎn)移的電子個,在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的

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【題目】下列說法不正確的是

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C.電鍍時,將鍍件作為陽極

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用注射器抽取某水樣20.00 mLA處注入錐形瓶;

再分別從A處注入含mmol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;

完成上述操作后,關閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及一定濃度的硫酸(H2SO4nmol);

重復的操作;

取下錐形瓶,向其中加入2~3__________作指示劑;

0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

(3)數(shù)據(jù)分析。

若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L-1。

若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將__________(偏大”“偏小不變”)。

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【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(  )

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【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,cH+=10-amol/L,cOH-=10-bmol/L,已知a+b=12。

1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=________________。

2)在該溫度下,將100mL01mol/L的稀硫酸與100mL04mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH=_________,此時該溶液中由水電離的cOH-=____________。

3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是______________

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