低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題,工業(yè)上常利用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低,優(yōu)勢(shì)明顯,其流程如下。

(1)為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變吸收塔體積的條件下,可以采取的合

理措施______________、_______________。(寫出兩條)

(2)中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(3)下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。

①則初期反應(yīng)(圖中A點(diǎn)以前)的化學(xué)方程式是__________________。

②通過電解法可分離圖中B點(diǎn)NaHSO3與Na2SO3混合物,實(shí)現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用,示意圖如下:

簡(jiǎn)述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理___________________。

(4)下圖是亞硫酸鈉的溶解度曲線(溫度在33℃前后對(duì)應(yīng)不同物質(zhì)),下列說法正確的是______

A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液為不飽和溶液

B.b點(diǎn)時(shí)Na2SO3·7H2O和無水Na2SO3共存

C.制備無水Na2SO3,應(yīng)該在95~100℃加熱濃縮,冷卻至室溫結(jié)晶

(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量最多的是__________

A.Na2SO3 B.Na2S C.Ba(NO3)2 D.酸性KMnO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:江西省新余市、宜春中學(xué)2017屆高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考理科綜合-化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯()的過程如下:

步驟一:將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中,再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解,最后加入少量的無水三氯化鋁。

步驟二:按下圖所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應(yīng)制得水楊酰氯。

該反應(yīng)方程式為:

(水楊酸)+SOCl2→(水楊酰氯)+HCl↑+SO2↑

步驟三:將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃,再加入對(duì)正辛苯酚[],溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。

步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為 _______(選填“a”或“b”);

(2)步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 ___________________________。

(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。

Ⅱ.PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·mL-1

其他

白磷

44.1

280.5

1.82

2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

已知下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略),則:

(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為:________________。

(2)堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進(jìn)入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有:_________。

(3)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間的干燥CO2,其目的是_____________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng),則根據(jù)上述數(shù)據(jù),求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________________(用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA

B.1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2NA

C.25℃ 時(shí),pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子

D.1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

不能用勒夏特列原理解釋的是

①打開雪碧的瓶蓋,立即有氣體逸出

②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨

④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

⑤使用鐵觸媒,使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3

⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)

⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑

⑨實(shí)驗(yàn)室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

A. 3項(xiàng) B. 4項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是

A. 在外電路中,電流從Zn極流向Cu極 B. 鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

C. 當(dāng)負(fù)極減小65g時(shí),正極增如65g D. 電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體 積分?jǐn)?shù)最大的氣體,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)Z可用海水作原料獲得

B. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑由大到小的順序:Z、Y、X、W

D. WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

已知在298K和101kPa條件下,有如下反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1=-393.5 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2=-221 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3=+180.5 kJ·mol-1

試回答下列問題:

(1)汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H=______,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。

(2)如果在一定溫度下,體積為 2 升的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ⅳ,0~4min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì)(mol)

時(shí)間

NO

CO

N2

CO2

起始

0.40

1.0

2 min 末

2.0

0.80

1.6

4 min 末

1.6

①求 0~2min 內(nèi)用 CO 來表示的平均反應(yīng)速率 v(CO)=________。

②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅳ 的化學(xué)平衡常數(shù) K=_________。

(3)若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容積為3L, c(N2)隨時(shí)間 t 的變化曲線 x 如圖所示。

①若在 t2min時(shí)改變一個(gè)條件,c(N2)隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化如曲線 y 所示,則改變的條件是______。

②若在t2min時(shí)升高溫度,t3min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在 t2~t4 內(nèi) c(N2)的變化曲線______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫恒容的密閉容器中,有可逆反應(yīng): 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H﹤0,其中NO為無色氣體,NO2為紅棕色氣體。下列不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v(NO2) = v(O2) B. 反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),解釋或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

加入FeCl3固體

溶液變成紅褐色

FeCl2的水解程度變大

B

加入等體積水

溶液顏色變淺

c(Fe3+)變小

C

加入足量Fe粉

溶液顏色變淺綠色

2Fe3++Fe=3Fe2+

D

將FeCl3溶液微熱

溶液變紅褐色

水解反應(yīng)△H>0

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案