正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和化學(xué)方程式：

（1）鐵在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)殍F銹

負(fù)極：　　　　　　　　　　　     正極：　　　　　　　　　　　　

總反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氧化反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

分解反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）向FeBr2　溶液中加入少量Cl2　　　　　　　　　　　　　　　　

向FeBr2　溶液中加入足量Cl2　　　　　　　　　　　　　　　

（1）Fe-2e-==Fe2+  ； O2+4e-+2H2O==4OH-  

2Fe + O2+2H2O ==2Fe（OH）2    

4 Fe（OH）2 + O2+2H2O ==4Fe（OH）3

 2Fe（OH）3  == Fe2O3  +3H2O         。

（2） 6FeBr2+3Cl2==4FeBr3+2FeCl3        

2FeBr2+3Cl2==  2FeCl3 +2Br2        。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用．以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的主要流程如下：

（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：LaNi5H6+NiOOH 
放電
充電
LaNi5+Ni（OH）2，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
．
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60°C，控溫原因可能是
溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，且反應(yīng)速率太慢
溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，且反應(yīng)速率太慢
，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
．
（3）氨化過(guò)程中應(yīng)控制溶液pH范圍8～9，其原因是
防止生成Ni（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純
防止生成Ni（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純
．
上述流程中，有關(guān)說(shuō)法正確的是（
AC
AC
）
A．氨化操作為在過(guò)量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測(cè)定化合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)取樣品0.6460g，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示劑少量，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
實(shí)驗(yàn)二：另取該樣品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL．相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為：[Ni（NH3）xCly]Clz+zAgNO3=[Ni（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓ 測(cè)得該鎳配合物的化學(xué)式為
[Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
[Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
反應(yīng)Ⅲ：甲醇燃燒2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)驗(yàn)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的
化學(xué)方式式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
．
（3）甲烷也是一種可再生的能源，如果用甲烷來(lái)制水煤氣，反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）
△H═+206kJ/mol
在一體積恒定為1L的密閉器中用1mol甲烷和1mol水蒸氣進(jìn)行以上反應(yīng)，測(cè)得甲烷的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．
①反應(yīng)在0～5min這段時(shí)間共吸收的熱量為
103
103
kJ；
②進(jìn)行到5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
6.75
6.75
；
③進(jìn)行到8min時(shí)，只改變了影響平衡的一個(gè)條件：水蒸氣的濃度．10min達(dá)到新的平衡，這時(shí)c（H2O）=
5.1
5.1
mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：桂壯紅皮書(shū)·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：022

市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其中的成分主要是鐵粉、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等．熱敷袋用塑料袋密封，使用時(shí)從袋中取出輕輕揉搓就會(huì)放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成，回答下列各問(wèn)：

(1)熱敷袋放出的熱是來(lái)自________．

(2)碳粉和氯化鈉的作用分別是________．

(3)寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)和化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和化學(xué)方程式：

（1）鐵在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)殍F銹

負(fù)極：　　　　　　　　　　　            正極：　　　　　　　　　　　　　　　　

總反應(yīng)：　　　　　　　　　　            氧化反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　

分解反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）向FeBr2　溶液中加入少量Cl2　　　　　　　　　　　　　　　　

向FeBr2　溶液中加入足量Cl2　　　　　　　　　　　　　　　　

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