Question

【題目】如圖為向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：

(1)B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？______(填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？______區(qū)間(若正確，此問(wèn)不答)。

(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________(填字母)。

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	酚酞	(乙)
B	酸	堿	甲基橙	(甲)
C	堿	酸	酚酞	(甲)
D	酸	堿	酚酞	(乙)

(3)AB區(qū)間，c(OH－)>c(H＋)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關(guān)系是________。

A．c(OH－)大于c(CH3COO－)

B．c(OH－)小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)等于c(CH3COO－)

D．上述三種情況都可以

(4)在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________span>(填“>”“<”或“＝”)2c(Na＋)。Ⅱ.t ℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13。

(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為_(kāi)_______。

(6)該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝________。

Answer 1

【答案】(1)否 AB (2)C (3)D (4)＝ (5)1×10－13 (6)12

【解析】(1)NaOH與CH3COOH溶液的反應(yīng)中若二者恰好完全反應(yīng)，所得CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH大于7。當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)。還有部分酸未反應(yīng)，故二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在AB區(qū)間。(2)該滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶中液體為NaOH溶液，隨著CH3COOH溶液的不斷滴入，溶液的pH逐漸減小，CH3COOH溶液應(yīng)該盛放在酸式滴定管甲中，為了便于確定滴定終點(diǎn)�？梢韵蝈F形瓶中加入酚酞做酸堿指示劑。符合條件的為C項(xiàng)。(3)在AB區(qū)間溶液顯堿性。當(dāng)CH3COOH加入比較少時(shí)，c(OH－)大于c(CH3COO－)；當(dāng)CH3COOH加入比較多時(shí)，c(OH－)小于c(CH3COO－)；還可能出現(xiàn)c(OH－)等于c(CH3COO－)，即上述三種情況均可能出現(xiàn)。(4)在D點(diǎn)時(shí)，溶液中n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.2 mol/L×25×10－3 L＝5×10－3 mol，恰好是溶液中n(Na＋)的2倍，即溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)。(5)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a×10－b＝10－(a＋b)即Kw＝1×1013；

(6)該混合溶液中n(H＋)<n(OH－)，即混合液顯堿性，c(OH－)＝＝

0．1 mol/L，溶液中c(H＋)＝＝1×10－12mol/L，即混合液的pH＝12。