Question

7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
• C． 已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ•mol^-1，則提供483.6 kJ熱量時(shí)，一定會(huì)使2 mol H₂O （g）發(fā)生分解
• D． 已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1，2C（s）+O₂（g）═2CO（g），△H=b kJ•mol^-1，則2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=（2a-b） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、反應(yīng)焓變是與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與變化過(guò)程和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
D、依據(jù)蓋斯定律計(jì)算分析判斷．

解答 解：A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，證明金剛石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)焓變是與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與變化過(guò)程和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，已知2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ•mol^-1，提供483.6kJ熱量時(shí)，不能使2 mol H₂O（g）發(fā)生分解，需要通電電解分解水，故C錯(cuò)誤；
D、①2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1，②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol^-1，由蓋斯定律可知①-②得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=（2a-b）kJ•mol^-1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的大小比較、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷和燃燒熱的概念，并考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大．