7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B．1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為（7/22.4）NA
D．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為0.5NA

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)；
B．根據(jù)碳正離子發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移進(jìn)行判斷；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷不是氣體，依據(jù)氣體摩爾體積條件分析判斷；
D.1，3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵．

解答 解：A.28g乙烯物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；
B.1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故B正確；
C．標(biāo)況下，庚烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算庚烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.1，3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用有機(jī)物物結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意氣體摩爾體積條件應(yīng)用．掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molX氣體和4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molX就生成2molY
D．混合氣的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（　�。�
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)
過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如下：
（1）BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2雜化，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al（ OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測(cè)1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個(gè)配位鍵．
（4）由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30 個(gè)B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接12個(gè)六元環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)其非金屬性就越強(qiáng)，則下列判斷正確的是（　　）
A．亞硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金屬性大于碳
B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金屬性大于氯
C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金屬性大于硅
D．氫氟酸的酸性大于氫氯酸，故氟的非金屬性大于氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面是（填“是”或“不是”）．
（3）在下列框圖中：D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr，④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1，2-二溴丁烷B．2-甲基-3-丁烯
C．3-乙基戊烷D．1，1，2，2--四溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．①碘的升華；②二氧化硅熔化；③氯化銨受熱分解；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；
A．化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①； 
B．僅發(fā)生離子鍵破壞的是④；
C．僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是②⑤； 
D．既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞是③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．原子半徑：Na＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HID．還原性：S2-＞Cl-

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