如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說(shuō)法不正確的是 (　　)
A．Fe是負(fù)極，C是正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋
C．鹽橋中陰離子移向FeCl2溶液
D．電流由石墨電極流向Fe電極
B

試題分析：根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e是負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2＋，C是正極，電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流由正極流向負(fù)極，因此A、C、D正確，B錯(cuò)誤。答案選B。
點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬活動(dòng)性順序是
A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。

每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對(duì)X、Y、Z和銅四種金屬的下列說(shuō)法，不正確的是
A．Z金屬可作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法的陽(yáng)極，保護(hù)Y金屬
B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C．三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫>X>Y
D．X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池。下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是
A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用
B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當(dāng)電池中有6.5g Zn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH
C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少
D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- = 2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的實(shí)驗(yàn)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)錫先被腐蝕
D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
現(xiàn)象
二價(jià)金屬A不斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氧燃料電池是最常見(jiàn)的燃料電池，該電池在正極通入氧氣，在負(fù)極通入氫氣，而電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。
(1)請(qǐng)寫出氫氧燃料電池的正極反應(yīng)方程式。
(2)氫氧燃料電池有何優(yōu)點(diǎn)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過(guò)熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應(yīng)用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為：O2 + 2CO2 + 4e——==2CO32-。下列敘述正確的是（   ）
A．放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng)
B．放電時(shí)OH—向負(fù)極移動(dòng)
C．負(fù)極反應(yīng)為H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2
D．當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol

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