【題目】將24.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.20g﹒mL-1。試計算：.

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。。

(3)從該溶液中取出10mL，其中含NaOH的質(zhì)量為___。

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

【答案】6.00mol/L 20.0% 2.40g 0.60mol/L

【解析】

(1)24.0gNaOH固體的物質(zhì)的量為=0.6mol，所以濃度為=6.00mol/L；

(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶液的體積為100mL，密度為1.20g﹒mL-1，所以溶液的質(zhì)量為120g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==20.0%；

(3)溶液為均一穩(wěn)定分散系，所以10mL溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%，則NaOH的質(zhì)量為10mL×1.20g·mL-1×20.0%=2.40g；

(4)10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為6.00mol/L，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋到100mL后的濃度為=0.60mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用下列裝置和操作，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 裝置甲可用于檢驗1—溴丙烷的消去產(chǎn)物B. 裝置乙用于實驗室制硝基苯

C. 裝置丙可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D. 裝置丁用于制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　 )

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

C.原子半徑：T＞Q＞R

D.含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的電子數(shù)為5NA

D.常溫下，28gN2和CO混合氣體中原子個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是將鐵離子引入到活性硅酸而制得的復(fù)合型混凝劑。用廢鐵皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)為原料制備的流程如下：

(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是_________________。

(2)在實驗室進(jìn)行過濾操作時，所用到玻璃儀器有___________________________。

(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等條件，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度(℃)

40

60

80

100

120

鐵浸取率(%)

50

62

79

92

83

已知：在一定溫度下，Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全。

①酸浸時應(yīng)控制溶液的pH___________

②酸浸時通入O2的目的是_______________________________。

③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是__________________________。

(4)濾渣的主要成分為____________________________(填化學(xué)式)。

(5)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72－被還原為Cr3+)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________；

已知稱取2.60 g聚硅酸鐵產(chǎn)品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL，則聚硅酸鐵產(chǎn)品中鐵元素的百分含量為_____________________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石。晶體硅(熔點1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種。

(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：，其目的是________。

A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B.制取SiO2，提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D.除過量FeO，防止鋼變脆

(2)一種由粗硅制純硅過程如下：在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是（_________）

A.NaX易水解 B.SiX4是共價化合物

C.NaX的熔點一般高于SiX4 D.SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷， 所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：_______。

(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過反應(yīng)：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅。不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（__________）（填字母序號）。

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

c.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)

(5)硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3。室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______，其原因是_______。

已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10，Ki2=1.0×10-12；H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時間后，溶液突然變成無色，發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（沒有配平）。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. H2C2O4中C的化合價為＋3

B. 每生成22．4 L（標(biāo)況）CO2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

C. 該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2 ：5

D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應(yīng)有催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子不能通過，離子交換過程中溶液電荷守恒。下列說法正確的是

A.正極反應(yīng)式為 AgCl + e—= Ag + Cl—

B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用 NaCl 溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移 0.1mol e—時，陽離子交換膜左側(cè)溶液中約減少0.2mol 離子

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