常溫下，在溶液中有以下反應(yīng)：①W2+2Z-=2W-+Z2，②2R-+Z2=R2+2Z-；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：A．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑在反應(yīng)中被還原；
B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化；
C．單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的是置換反應(yīng)，在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D．有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
解答：解：A．①中W2得電子化合價(jià)降低作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．Z元素在反應(yīng)①中作還原劑被氧化，在②中作氧化劑被還原，故B正確；
C．上述兩反應(yīng)都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以屬于置換反應(yīng)，置換反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移，所以全都屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．上述兩反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，則離子反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，如Ag++Cl-=AgCl↓，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)、離子反應(yīng)的概念是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?定海區(qū)模擬）I．（1）室溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使pH=4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則：V1
＜
＜
V2（選填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常溫下，Cu（OH）2 的溶度積常數(shù)為Ksp=2×10 -20．又知常溫下某CuSO4溶液里 Cu2+濃度為0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
；
III．常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為，是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為，是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證甲和乙的說(shuō)法（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd．經(jīng)過(guò)分析討論，他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時(shí)，還原產(chǎn)物可能是碳，也可能是CO，氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3．為驗(yàn)證上述推斷，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）他們欲用上述裝置組裝一套新裝置：用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2（能隨意控制反應(yīng)的進(jìn)行）來(lái)證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗(yàn)其還原產(chǎn)物，所用裝置接口連接順序?yàn)?!--BA-->
jcdabefg（e與f可顛倒）
jcdabefg（e與f可顛倒）
，制取CO2反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
．
（2）裝置連接好后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是
打開(kāi)F中導(dǎo)管上的止水夾
打開(kāi)F中導(dǎo)管上的止水夾
，等裝置
D中澄清石灰水變渾濁
D中澄清石灰水變渾濁
（填寫(xiě)裝置字母代號(hào)及現(xiàn)象）時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是
排盡裝置內(nèi)的空氣
排盡裝置內(nèi)的空氣
．
（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2CO2═Na2CO3+CO
2Na+2CO2═Na2CO3+CO
；
若裝置D的PdCl2溶液中無(wú)黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
．
（4）后來(lái)有一位同學(xué)提出，鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì)，還需要檢驗(yàn)C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認(rèn)為應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間通入CO2以確保鈉反應(yīng)完，然后按照如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實(shí)驗(yàn)方案是
將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na2O，否則不含Na2O（其他合理答案也可）
將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na2O，否則不含Na2O（其他合理答案也可）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②水電離出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
 
（填序號(hào)）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說(shuō)明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________?? 、____________。

（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____? ________、_____? ______。（寫(xiě)出兩個(gè)）

（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________�！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；??????????????????? ????????????????? 。

（4）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是?????????????????????? 。

（5）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：???????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試一（一模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________。

（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫(xiě)出兩個(gè)）

（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al（OH） 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是____________________。

（5）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

 

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