【題目】今有H2、Cl2混合氣100mL(標(biāo)況),其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況,氣體體積為______mL。為了說(shuō)明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余,使氣體通過(guò)10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況,若(1)剩余________mL,證明有________剩余;理由___________________。

(2)溶液有________性質(zhì),證明有________剩余;理由是____________________________。

【答案】 100 10 H2 H2不溶于水 漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO

【解析】試題分析氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2 2HCl,根據(jù)方程式判斷反應(yīng)后剩余氣體體積;剩余氣體可能是氫氣,也可能是氯氣,氫氣不溶于水氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO,其中HClO具有漂白性

解析:因?yàn)镠2+Cl2=2HCl是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),故不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度(恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余),反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等,光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況,氣體體積為100mL;由題給條件可知,反應(yīng)后生成90mLHCl,剩余反應(yīng)物10mL,剩余氣體可能是氫氣,也可能是氯氣,氫氣不溶于水使氣體通過(guò)10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況,(1)若剩余10mL,證明有H2;氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO,其中HClO具有漂白性,(2)若溶液有漂白性,證明有Cl2剩余

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類的說(shuō)法中正確的是

A. MgCl2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵

B. CH3COOH中只有離子鍵

C. Na2O2中只存在離子鍵

D. NH4HSO4中既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)在反應(yīng)3S6KOH===2K2SK2SO33H2O中的變化是

A. 被氧化B. 被還原C. 既被氧化又被還原D. 既未被氧化又未被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 500 ℃、30 MPa,0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

 

根據(jù)上述流程圖回答下列問(wèn)題:

1)海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、_____________。(寫出1種即可)

2)寫出反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2氣體發(fā)生反應(yīng)②,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________NA。

4)反應(yīng)③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是____________________________。

5)過(guò)程③到過(guò)程⑤的變化為“Br→Br2→Br→Br2,其目的是_______________。

6)濃縮氯化鎂溶液后冷卻可以得到MgCl2﹒6H2O,該晶體受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下變化:MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。則,從溶液制備無(wú)水晶體的操作a”可以采取的措施是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.15gNa與H2O反應(yīng),得到100mL溶液,試計(jì)算:

(1)鈉失去電子的物質(zhì)的量。________________

(2)生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升?____________

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配平下面的化學(xué)方程式:

___MnO2___HCl(濃)= ___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

每當(dāng)有1molCl2生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是

A、油脂水解可得丙三醇

B.可用碘檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

(1)鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。

(2)19Al 是鋁的一種核素,其中子數(shù)是_______。

(3)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______,此現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量( 填“﹤ ” “﹥ ”“=”)。

②反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加_______,當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí), 證明固體中含有金屬鋁。

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