鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律  （隨原子序數(shù)的遞增）
（1）顏色：
 
色～
 
色～
 
色～
 
色 （顏色逐漸加深 ）
（2）狀態(tài)：
 
態(tài)～
 
態(tài)～
 
態(tài)
（3）熔沸點：逐漸
 
；密度：逐漸
 
；水溶解性：逐漸
 
．
（4）隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱：Cl2+
 
NaBr-
 
；氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)：
 
．
考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：鹵族元素
分析：（1）鹵族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色逐漸加深；
（2）鹵族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)狀態(tài)變化為：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)；
（3）鹵族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)熔沸點逐漸增大，密度逐漸增大、水溶解性逐漸減�。�
（4）隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱，氧化性強的單質(zhì)能置換出氧化性弱的單質(zhì)，但氟氣和氯化鈉溶液反應(yīng)時是氟氣和水發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：（1）鹵族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色逐漸加深，其顏色：淡黃綠色～黃綠色～深紅棕色～紫黑色，故答案為：淡黃綠；黃綠；深紅棕；紫黑色；
（2）鹵族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)狀態(tài)變化為：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，氟氣和氯氣是氣態(tài)，溴是液態(tài)，碘是固體，故答案為：氣；液；固；
（3）鹵族元素單質(zhì)都屬于分子晶體，分子晶體熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，鹵族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)熔沸點逐漸增大，密度隨著原子序數(shù)增大而逐漸增大，鹵素單質(zhì)都可以和水反應(yīng)，但反應(yīng)程度隨著原子序數(shù)增大而逐漸減小，所以水溶解性逐漸減小，故答案為：增大；增大；減小；
（4）隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱，氧化性強的單質(zhì)能置換出氧化性弱的單質(zhì)，但氟氣和氯化鈉溶液反應(yīng)時是氟氣和水發(fā)生反應(yīng)，氯氣能置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氟氣和水反應(yīng)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案為：2；2NaCl+Br2；2F2+2H2O=4HF+O2．
點評：本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以堿金屬族、鹵族元素為例熟記同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，注意氟氣和水反應(yīng)和鹵族其它元素單質(zhì)和水反應(yīng)區(qū)別，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL、2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成和質(zhì)量也不同，試通過推斷和計算填寫下表．（可不填滿，也可增加行）
標(biāo)準(zhǔn)狀況V（CO2）/L所得固體組成（填化學(xué)式）所得固體質(zhì)量m/g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）若得到13.7g 的白色固體．則此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成．X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無被省略的物質(zhì)）．又知：X、N、W常溫下均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同，X、Z有著相同的相對分子質(zhì)量．根據(jù)以上信息，試完成下列問題：

（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是
 
．
（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（3）寫出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：
X+Y：
 
；
X+Z：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL 1mol?L-1　NaCl溶液時，下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是
 
，偏低的是
 
，無影響的是
 
．
A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選用石灰石、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)中的一種或若干種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類型，各寫一個化學(xué)方程式．
（1）分解反應(yīng)：
 

（2）化合反應(yīng)：
 

（3）置換反應(yīng)：
 

（4）復(fù)分解反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機黏合劑是生產(chǎn)和生活中的一類重要材料．黏合過程一般是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高分子而固化．
（1）“502膠”是一種快干膠，其主要成分為α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C（CN）COOCH2CH3]．在空氣中微量水催化下發(fā)生加聚反應(yīng)，迅速固化而將物體粘牢．請寫出“502膠”發(fā)生黏合作用的化學(xué)方程式：
 
．
（2）厭氧膠（CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2）也是一種黏合劑，在空氣中穩(wěn)定，但在隔絕空氣（缺氧）時，分子中雙鍵斷開發(fā)生聚合而固化．工業(yè)上用丙烯酸和某種物質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可制得這種黏合劑，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）白乳膠是常用的黏合劑，其主要成分是醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），它有很多同分異構(gòu)體．試寫出屬于酯類的任意兩種同分異構(gòu)體：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知丁酸跟乙酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，丁醇跟乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì)：
CH3CH2CH2CH2OH　　　CH3CH2CH2COOH
丁醇　　　　　　　　　　丁酸
試回答下列問題：
（1）分別寫出丁醇、丁酸與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：
丁醇+鈉：
 
；
丁酸+鈉：
 
．
預(yù)計上述化學(xué)反應(yīng)的速率：v（丁醇）
 
v（丁酸）（填“＞”或“＜”）．
（2）寫出丁酸與丁醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
 
．
（3）寫出丁醇在Ag催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）判定丁醇能否直接被氧化為丁酸．若能，指出所用氧化劑是什么
 
（若不能，此空不填）；若不能，請說明理由
 
（若能，此空不填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的有（　　）
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)　
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸　
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性　
⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　
⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體．
A、3項B、4項C、5項D、6項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項是關(guān)于玻璃棒在幾個實驗中的用途及操作，其中正確的是（　�。�
①溶解物質(zhì)時攪拌促進溶解；
②過濾時攪拌漏斗內(nèi)懸濁液以加快過濾速度；
③蒸發(fā)溶液時攪拌防止液滴飛濺；
④蘸取少量溶液測其pH．
A、①②B、①②③④
C、①③④D、①②④

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