在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,某研究小組探究其他條件下不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
| A. | 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 |
| B. | 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響 |
| C. | 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高 |
| D. | 圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強較高 |
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素;化學(xué)平衡的影響因素. | |
專題: | 化學(xué)平衡專題. |
分析: | A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大; B.增大壓強,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡發(fā)生移動,加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,但速率相等,平衡不移動; C.加入催化劑,平衡不發(fā)生移動; D.增大壓強,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動. |
解答: | 解:A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大,圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強的原因,故A錯誤; B.圖Ⅱ在t0時刻正逆反應(yīng)速率都增大,但仍相等,平衡不發(fā)生移動,應(yīng)是加入催化劑的原因,故B正確; C.圖III甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同,而加入催化劑,平衡不發(fā)生移動,故C錯誤; D.增大壓強,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯誤. 故選B. |
點評: | 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響,題目難度中等,答題時注意: (1)若t0時刻無斷點,則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致. (2)若t0時刻有斷點,則平衡移動可能是由于以下原因所導(dǎo)致:①同時不同程度地改變反應(yīng)物(或生成物)的濃度; ②改變反應(yīng)體系的壓強;③改變反應(yīng)體系的溫度. (3)若平衡無移動,則可能是由于以下原因所導(dǎo)致:①反應(yīng)前后氣體分子個數(shù)不變;②使用了催化劑. (4)若V正在V逆的上方,即平衡向正反應(yīng)方向移動;若V正在V逆的下方,即平衡向逆反應(yīng)方向移動. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某離子晶體中,晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖:A為陰離子,在正方體內(nèi),B為陽離子,分別在頂點和面心,則該晶體的化學(xué)式為( )
A.B2A B.BA2
C.B7A4 D.B4A7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗結(jié)果與預(yù)測現(xiàn)象不一致的是
選項 | 中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測①中現(xiàn)象 |
A | 酚酞溶液 | 濃氨水 | 無色變紅色 |
B | 濕潤紅布條 | 飽和氯水 | 紅布條褪色 |
C | 淀粉KI溶液 | 濃硝酸 | 無明顯變化 |
D | 硝酸銀溶液 | 濃鹽酸 | 有白色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)⇌xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )
| A. | 若x=3,達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N) |
| B. | 若x>3,達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N) |
| C. | 若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N) |
| D. | x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)⇌xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L•min),下列說法正確的是( )
| A. | A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% |
| B. | x=4 |
| C. | 平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol |
| D. | 平衡時氣體壓強比原來減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知25℃、101kPa下,稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol.
(1)寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程: .
(2)學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖.
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需: .
②該裝置中有一處錯誤是: ,如果用該錯誤
裝置測定,結(jié)果會 (填“偏高”“偏低”“無影響”)
③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液,他用試劑的用量的理由是: .在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù),完成一次實驗,需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為 次.使用正確的裝置進行實驗,取上述溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng),三次實驗溫度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/(g•℃),溶液的密度均為1g/cm3.通過計算可得中和熱△H= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知下面三個數(shù)據(jù):①7.2×10-4、4.6×10-4 ③4.9×10-10,分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中,正確的是( )
A.HF的電離平衡常數(shù)是①
B.HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C.HCN的電離平衡常數(shù)是②
D.HNO2的電離平衡常數(shù)是③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是( )
A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的,即形成ss σ鍵
B.s電子與p電子可形成sp σ鍵
C.p電子與p電子不能形成σ鍵
D.HCl分子里含一個sp σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),將各為1 mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即沉淀的氯化銀分別為3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。
(1)請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。
CoCl3·6NH3______________________,
CoCl3·5NH3____________________,
CoCl3·4NH3(綠色和紫色)____________。
(2)后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構(gòu)體,已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對稱,請在下圖中用元素符號標出氯原子的位置。
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