在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）

　

A．

圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

　

B．

圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

　

C．

圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

　

D．

圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高


考點：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；

B．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡發(fā)生移動，加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動；

C．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動；

D．增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動．

解答：

解：A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強的原因，故A錯誤；

B．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；

C．圖III甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；

D．增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：

（1）若t0時刻無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．

（2）若t0時刻有斷點，則平衡移動可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；

②改變反應(yīng)體系的壓強；③改變反應(yīng)體系的溫度．

（3）若平衡無移動，則可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①反應(yīng)前后氣體分子個數(shù)不變；②使用了催化劑．

（4）若V正在V逆的上方，即平衡向正反應(yīng)方向移動；若V正在V逆的下方，即平衡向逆反應(yīng)方向移動．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某離子晶體中，晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為(　　)

A．B2A                                 B．BA2

C．B7A4                                 D．B4A7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測現(xiàn)象不一致的是

選項

中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測①中現(xiàn)象

A

酚酞溶液

濃氨水

無色變紅色

B

濕潤紅布條

飽和氯水

紅布條褪色

C

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

D

硝酸銀溶液

濃鹽酸

有白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）

　

A．

若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）

　

B．

若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）

　

C．

若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）

　

D．

x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（L•min），下列說法正確的是（　　）

　

A．

A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%

　

B．

x=4

　

C．

平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol

　

D．

平衡時氣體壓強比原來減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程：　　．

（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖．

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：　．

②該裝置中有一處錯誤是：　　，如果用該錯誤  

裝置測定，結(jié)果會　　（填“偏高”“偏低”“無影響”）

③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：　　．在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為　　次．使用正確的裝置進行實驗，取上述溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10－4�、�4.6×10－4　③4.9×10－10，分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數(shù)是①

B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C．HCN的電離平衡常數(shù)是②

D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是(　　)

A．如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s­s σ鍵

B．s電子與p電子可形成s­p σ鍵

C．p電子與p電子不能形成σ鍵

D．HCl分子里含一個s­p σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1 mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。

(1)請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。

CoCl3·6NH3______________________，

CoCl3·5NH3____________________，

CoCl3·4NH3(綠色和紫色)____________。

(2)后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構(gòu)體，已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對稱，請在下圖中用元素符號標出氯原子的位置。

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