Question

第一代自來水生產(chǎn)工藝是“混凝-沉淀、過濾、消毒”凈水工藝，流程如下：

（1）生產(chǎn)中用到凈水劑，下列物質(zhì)有凈水作用的是

CD

．
A．石灰石          B．氧化鐵         C．氯化鐵     D．明礬
任寫出一個(gè)起凈水作用的離子方程式

Fe³⁺+3H₂O

水解

Fe（OH）₃+3H⁺

（2）上圖生產(chǎn)流程中常用的消毒劑是氯氣，寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-

．其中起消毒作用的成分是

次氯酸

（填寫名稱）
（3）生產(chǎn)過程中兩次加入消毒劑，其中“后加消毒劑”的目的是

A

A．使供水管網(wǎng)保持足夠的余氯，防止水在管網(wǎng)中再次受到污染
B．氯氣有毒，且很不穩(wěn)定，一次加入會(huì)加大自來水的毒性
C．如果一次性加入，氯氣會(huì)堵塞管網(wǎng)，所以必須分兩次加入
D．氯氣難溶于水，一次加入時(shí)難全部溶解
（4）上述消毒用的氯氣是電解飽和食鹽水制取的，氯氣在

陽(yáng)極

極產(chǎn)生，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式

2Cl^--2e^-→Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體具有凈水作用；
（2）氯氣能溶于水，并和水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸，次氯酸具有氧化性；
（3）氯氣能做消毒劑，能夠殺死水中的細(xì)菌等物質(zhì)，使水源凈化；
（4）電解池中陰極是陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答：解：（1）氯化鐵中的三價(jià)鐵離子和明礬中的鋁離子均易水解生成具有凈水作用的氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，故選：C D；三價(jià)鐵離子可水解生成Fe（OH）₃膠體，故答案為：C D；Fe³⁺+3H₂O

水解

Fe（OH）₃+3H⁺
（2））氯氣能溶于水，并和水發(fā)生反應(yīng)Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-，其中次氯酸具有氧化性，起消毒作用，
故答案為：Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-次氯酸
（3）生產(chǎn)過程中兩次加入消毒劑，其中第一次是殺死水中的細(xì)菌等微生物，“后加消毒劑”的目的是使供水管網(wǎng)保持足夠的余氯，防止水在管網(wǎng)中再次受到污染，故選A；
（4）氧極是飽和食鹽水中的陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl^--2e^-→Cl₂↑故答案為：陽(yáng)極  2Cl^--2e^-→Cl₂↑

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)氯氣性質(zhì)的綜合型題目，考查角度廣，難度不大，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用．