14．下說法正確的是（　�。�
A．NaHSO4在熔融的狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗椋篘aHSO4═Na++HSO4-
B．pH=1的無色溶液中能大量共存的離子有：CO32-、Na+、Cl-、Ba2+
C．能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示的化學方程式可以是：2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2
D．銅片和稀HNO3反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O

分析 A．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
B．pH=1的溶液呈酸性，碳酸根離子與鋇離子、氫離子反應(yīng)；
C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．NaHSO4在熔融的狀態(tài)下發(fā)生電離：NaHSO4═Na++HSO4-，所以能夠?qū)щ姡蔄正確；
B．該溶液中存在大量氫離子，CO32-與H+、Ba2+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．反應(yīng)2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2中氫氧化鎂不能拆開，該反應(yīng)不能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示，故C錯誤；
D．銅片和稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子共存的條件，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4ml．現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制中，下列錯誤操作中能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
 ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
 ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
 ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
 ⑥定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L體積不變的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）．2min末生成0.2mol W．計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末Y的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A是陰極，材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈紅色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重12.8g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為4.48L；若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NaNO2外觀近似食鹽，有像食鹽一樣的咸味，它的毒性較大，長期食用可能致癌．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）若有1.5mol的NaNO2參加反應(yīng)，被氧化的HI是3mol．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行試驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選的物質(zhì)有：
①自來水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．
進行實驗時，選用的物質(zhì)或試紙是②（填序號）
（3）某廠廢切削液中含2%-5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑②（填序號）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2．
①NaCl  ②NH4Cl ③KMnO4    ④濃硝酸
反應(yīng)的化學方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號填在橫線上．
A．過濾法  B．分液法  C．蒸餾法  D．結(jié)晶法  E  萃取法  F   蒸發(fā)
（1）B分離水和豆油的混合物；
（2）D從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）A分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（4）C分離酒精和水的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
C．相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目不相同
D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
測定中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實驗
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差
（t2-t1）/℃		溫度差平均值℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.14.04.0 
227.027.427.233.36.1
325.925.925.929.83.9
426.426.226.330.44.1
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（4）實驗中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知下列熱化學方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-41.0kJ•mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-875.3kJ•mol-1．

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