15．如圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色．下列說法中正確的是（　　）
A．X是正極，Y是負極
B．NaCl溶液中的Cl-移向b極
C．CuSO4溶液的pH不變
D．理論上，a和b生成的氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

分析 a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負極、X是正極；則Cu是陰極，電解時，硫酸銅溶液中陽極（Pt）上氫氧根離子失電子、陰極（Cu）上銅離子得電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負極、X是正極，Cu是陰極，Pt為陽極，
A．通過分析知，X是正極，Y是負極，故A正確；
B．電解時氯離子在陽極a上放電，則氯離子向a移動，故B錯誤；
C．電解過程中CuSO4溶液里，陽極上氫氧根離子失電子，陽極附近同時生成氫離子，所以CuSO4溶液的酸性逐漸增強，溶液的pH逐漸減小，故C錯誤；
D．電解過程中a生成的為氯氣，b生成的為氫氣，根據(jù)電子守恒可知a和b生成的氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解原理，題目難度中等，根據(jù)“b電極附近溶液呈紅色”正確判斷電極為解答關(guān)鍵，注意掌握電解池工作原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路線如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為C9H10O2，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B中含有的官能團的名稱為羧基．
（3）反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（4）不能發(fā)生的化學反應(yīng)是b（填序號）．
a．取代反應(yīng)            b．消去反應(yīng)            c．加成反應(yīng)
（5）C屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）．
（6）反應(yīng)Ⅳ的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質(zhì)，欲證明其中SO42-、CO32-確實存在，選用的方案是先取少量的原溶液滴加過量的鹽酸，發(fā)現(xiàn)有無色無味氣體生成，再向其中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再取少量原溶液，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，則可以證明SO42-、CO32-兩種離子的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有3種溶液①0.01mol•L-1醋酸； ②0.02mol•L-1醋酸與0.02mol•L-1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol•L-1醋酸與0.02mol•L-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②
B．可用Na2CO3固體鑒別0.04mol•L-1醋酸和0.04mol•L-1鹽酸
C．向①中加入少量CH3COONa固體，則$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．加水稀釋溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算元素X的摩爾質(zhì)量：
（1）標準狀況下，氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度是dg•L-1，則X的摩爾質(zhì)量為22.4dg•mol-1．
（2）相同條件下，一定體積X的氣態(tài)氫化物HmX質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的摩爾質(zhì)量為34-mg•mol-1
（3）a個X原子的總質(zhì)量為bg，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則X的摩爾質(zhì)量為$\frac{b×{N}_{A}}{a}$g•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中．不正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
B．用滲析法除去Fe（OH）3膠體中的Cl-
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分離
D．用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在下列事實中，請說明是什么因素影響了化學反應(yīng)速率：
①黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：固體表面積；
②雙氧水常溫常壓下產(chǎn)生氧氣較慢，加入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：催化劑；
③同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
④同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L-1鹽酸和1mol•L-1鹽酸反應(yīng)，速率不同：濃度；
⑤夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
B．M層全充滿而N層為4s2的原子與核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族
C．如果某一基態(tài)原子3p能級上僅有2個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相同
D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中由水電離出來的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L，在這種溶液里可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B．K+、Fe2+、MnO4-、Cl-
C．NH4+、SiO32-、NO3-、K+D．Na+、K+、HCO3-、Mg2+

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