實驗室用18.4 mol/L的濃H2SO4(ρ＝18.4 g·cm－3)配制1.5 mol·L－1稀H2SO4溶液100 mL．

(1)計算所需濃H2SO4體積為________．

(2)下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：

a、量筒

b、容量瓶

c、滴定管

d、托盤天平

e、溫度計

①實驗時用來精確量取液體體積的是________填寫編號)；

②使用前要檢查儀器是否漏液的是________(填寫編號)；

③量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用________(指明儀器名稱和量程)．

(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________

D．定容時俯視溶液的凹液面________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；
已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
原料成本較低
原料成本較低
，弊是
產(chǎn)生氣體對大氣有污染
產(chǎn)生氣體對大氣有污染
．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點時用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點的現(xiàn)象是
溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣西桂林十八中2011屆高三第二次月考化學(xué)試題 題型：058

用硫鐵礦燒渣(主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2)為原料制取無機(jī)高分子絮凝劑聚合硫酸鐵(PFS)，其化學(xué)式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m廣泛用于污水處理．其實驗流程如下：

(1)實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL　4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________．

(2)濾渣的主要化學(xué)成分是________

(3)向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾，濾液經(jīng)濃縮、結(jié)晶可制得綠礬，加入鐵粉后發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法是________．若溶液Y的pH偏小，所得PFS中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏________(填“高”或“低”)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe 2+．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需______．
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是______．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比　　　 B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量　　　D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式______（提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；
已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是______，弊是______．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點時用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是______；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點的現(xiàn)象是______；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為______（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理�，F(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：
（1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸量取_______mL來配制250mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的儀器除燒杯、玻璃棒和移液管外，還需要的玻璃儀器_____________。
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________。
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       
B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量     
D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）①寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式____________________（提示：ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－）；
②已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是__________，弊是____________。
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42－與Fe3+ 物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g。
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點時用去0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。離子方程式為：5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
①判斷（a）步驟溶液中SO42－離子已沉淀完全的方法是__________________； 
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______________；
③聚合硫酸鐵中SO42－與Fe3+的物質(zhì)的量之比為____________（用含m、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2KCl（固體）＋H2SO4（濃） K2SO4＋2HCl↑，則實驗室用該原理制取HCl的發(fā)生裝置與實驗室制　氯氣　（填氣體名稱）相同，將制和HCl氣體溶于水即得鹽酸，吸收時用倒置的漏斗�，F(xiàn)用實驗室 O2（以KClO3為原料，MnO2作催化劑）的殘渣為原料，先制得HCl，再制取Cl2。

（1）某學(xué)生提出的實驗步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制氣體。其中還缺少的必要步驟是　　；

（2）某學(xué)生開列的實驗用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺（含鐵夾、鐵圈）、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是 　　　　　　 　　 ，還缺少的必要的實驗用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）寫出制得的HCl溶液與MnO2反應(yīng)制Cl2的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲同學(xué)用51.33 g的MnO2和足量濃鹽酸共熱制取Cl2的質(zhì)量為m g。乙同學(xué)用200 mL 36.5%的濃鹽酸（ρ＝1.18 g/cm3）和足量的MnO2共熱制取Cl2，得到Cl2的質(zhì)量為n g。砂考慮反應(yīng)物的損耗的前提下，m與n的大小關(guān)系是m　 　n（填＞、＜、＝）。

（5）多余的Cl2吸收的裝置中所用的儀器是　　　　　　　　　 　，試劑是 　　 （選填序號：A. NaOH飽和溶液，B. Ca(OH)2飽和溶液），你選擇的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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同步練習(xí)冊答案