完成下列實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.

（1）將一小塊金屬鈉投入裝有硫酸銅溶液的燒杯中，現(xiàn)象________；化學(xué)方程式________________________.

（2）向盛有苯胺乳濁液的試管中滴入濃鹽酸并振蕩，現(xiàn)象________；化學(xué)方程式________________________.

（3）用排水法把NO收集在大試管里，將此試管倒立于水槽中，自水下向試管里通入適量氧氣.現(xiàn)象________；化學(xué)方程式________________________.

答案：
解析：

（1）鈉熔成小球，漂浮在液面，逐漸縮小并放出無(wú)色無(wú)臭的氣體，溶液中同時(shí)生成藍(lán)色沉淀.

　　

　　；

（2）乳濁液由渾濁變澄清.；

（3）試管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，但很快消失，同時(shí)試管里的水面上升至試管約2／3處；、

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法，分別如圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失     B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變紅色           D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→
用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中
用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中
→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的燒杯中．
（3）按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是
A
A

A．用鋁箔包住鈉    B．用錫箔包住鈉    C．直接將鈉投入的水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，共排出水的體積為16.8mL，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為
0.0345
0.0345
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測(cè)定其純度，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．其操作可分解為如下幾步：
A．準(zhǔn)確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測(cè)液
B．取0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
D．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)指出
B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時(shí)，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液
B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時(shí)，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液

（2）請(qǐng)描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法
調(diào)平天平平衡后，稱量燒杯的質(zhì)量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質(zhì)量
調(diào)平天平平衡后，稱量燒杯的質(zhì)量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質(zhì)量

（3）配制待測(cè)液時(shí)需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、
500ml容量瓶，膠頭滴管
500ml容量瓶，膠頭滴管

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無(wú)色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無(wú)色且半分鐘不變化

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
78%
78%

滴定
次數(shù)		 待測(cè)溶液的體積
/mL		 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 2.00 21.99
2 20.00 0.80 23.42
3 20.00 1.02 21.03
（6）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
A．配制待測(cè)液時(shí)，容量瓶未潤(rùn)洗
無(wú)影響
無(wú)影響

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
偏大
偏大

C．滴定時(shí)，有少量液體從錐形瓶濺出
偏小
偏小

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡
偏小
偏小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用．
（1）興趣小組通過(guò)對(duì)Fe2+、Fe3+的價(jià)態(tài)分析，對(duì)Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe2+ 具有
還原
還原
性；
假設(shè)二：Fe2+ 具有
氧化
氧化
性；
假設(shè)三：Fe3+ 具有
氧化
氧化
性；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格．
探究?jī)?nèi)容 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
新制氯水
新制氯水
 溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色 ①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量
鐵粉
鐵粉
后，再往溶液中加入少量KSCN溶液		 溶液不變?yōu)檠t色 Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）該興趣小組為說(shuō)明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe該反應(yīng)的離子方程式為：
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
．
（4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

完成下列實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.

（1）將一小塊金屬鈉投入裝有硫酸銅溶液的燒杯中，現(xiàn)象________；化學(xué)方程式________________________.

（2）向盛有苯胺乳濁液的試管中滴入濃鹽酸并振蕩，現(xiàn)象________；化學(xué)方程式________________________.

（3）用排水法把NO收集在大試管里，將此試管倒立于水槽中，自水下向試管里通入適量氧氣.現(xiàn)象________；化學(xué)方程式________________________.

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