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8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素中，0族元素的原子半徑最小
B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的ⅡA族元素的單質在常溫常壓下都是固體
C．ⅦA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．所有的主族元素的簡單離子所帶電荷與其族序數(shù)相等

分析 A、同周期0族除外從左向右半徑逐漸減�。�
B、ⅡA族元素為堿土金屬，形成的單質常溫下都是固體；
C、ⅦA族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子；
D、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)；

解答 解：A、同周期0族除外從左向右半徑逐漸減小，所以半徑最小的是ⅥⅠA，故A錯誤；
B、ⅡA族元素為堿土金屬，常溫下形成的單質都是固態(tài)金屬單質，故B正確；
C、ⅦA族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，而不是得電子，故C錯誤；
D、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2-、Cl-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，注意各個主族元素性質、狀態(tài)變化趨勢，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D4種有機物的分子式均為C3H6O2，根據(jù)下述性質，寫出A、B、C、D的結構簡式．
A與Na2CO3反應生成氣體；B與Na反應產生氣體，不與Na2CO3反應，與新制的Cu（OH）2反應產生紅色沉淀；
C能發(fā)生銀鏡反應，與Na不反應，不溶于水；
D不能發(fā)生銀鏡反應，1molD與Na反應產生0.5mol氣體，加H2后形成二元醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
A．NH4+、CO32-、K+、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C．NO3-、Cu2+、K+、SO42-D．K+，Na+，Cl-，NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，見光分解變成褐色；如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產過程可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產相結合，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽_此空刪去．
（2）流程中的X是Fe，Y是HCl （均填化學式）．
（3）產生CuCl的化學方程式為CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）為了提髙CuCl產品的質量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水洗滌而用無水乙醇洗滌，其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少產品CuCl的損失，生產過程中控制溶液的pH不能過大的原因是溶液pH大會促進CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g 置于預先放入10mL過量的FeCl3溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后，加水50mL、鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰Ce（SO4）2標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點．同時做空白試驗一次．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，如此再重復二次實驗得到以下數(shù)據(jù)：
123
空白試驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
（說明：空白試驗指在不加試樣的情況下按試樣分析規(guī)程在同樣的操作條件下進行的分析，所得結果的數(shù)值為空白值）
④數(shù)據(jù)處理：計算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
①H-的半徑比Li+的半徑大　
②砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀硝酸　
③鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿　
④硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體　
⑤硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②④B．③⑤C．②④⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關反應的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應屬吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；該反應中反應物的總能量低于（填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的總能量．
（2）通過有刺激性氣味氣體產生現(xiàn)象，說明有氨氣產生，如何檢驗該氣體：取濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒杯口，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某元素的原子序數(shù)為24，試問：
（1）此元素原子的電子總數(shù)是24個．
（2）它有4個電子層，有7個能級．
（3）它的價電子構型是3d54s1，它的價電子數(shù)是6．
（4）它屬于第四周期，是副族 （填主族或副族）
（5）它的未成對電子有6個．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A酸性  B 吸水性   C 脫水性  D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應AD
（4）濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨獴
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的玻璃儀器有100m容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．
Ⅲ、如圖2為濃硫酸與銅片反應的裝置．請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．圖中A～J分別代表相關反應的一種物質．已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A中含有的化學鍵是離子鍵、極性共價鍵．
（2）寫出銅與J反應制取H的化學方程式：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）寫出反應③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出物質B的電子式：；寫出物質E的電子式：．
（5）在反應④中，當生成標況下22.4L 物質G時，轉移電子數(shù)為2mol．

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