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11．下列方程式正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3（濃）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中，發(fā)生鈍化；
B．反應生成一水合氨；
C．漏寫銨根離子與堿的反應；
D．發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸銅、二氧化氮和水．

解答 解：A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步進行，不能寫離子反應，故A錯誤；
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH的離子反應為NH4++OH-═NH3．H2O，故B錯誤；
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2的離子反應為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故C錯誤；
D．向濃硝酸中加入銅片的離子反應為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知在25℃時，水溶液中如下兩個可逆過程的熱效應及平衡常數(shù)如下（HX為一元酸）：
HX（aq）?X-（aq）+H+（aq）△H＞0   K=10-a
X-（aq）+H2O?HX（aq）+OH-（aq）△H＞0  k=10-b
下列有關濃度均為0.1mol•L-1HX溶液和NaX溶液的敘述正確的是（　　）
A．分別對兩溶液微熱時，K均增大、溶液pH均減小
B．恒溫下分別稀釋兩溶液時，K均不變、溶液pH均增大
C．25℃時a+b=14
D．25℃時兩溶液混合所得pH=8的溶液中，c（X-）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　�。�
A．半導體材料砷化鎵B．透明陶瓷材料硒化鋅
C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導材料K3C60

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應：2X （氣）+Y（氣）?2Z（氣），壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4．
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X（氣）、2mol Y（氣），達到平衡，則Z的體積分數(shù)為40%；平衡時，氣體的總物質的量是5mol．
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為0.5＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①生成甲醇的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數(shù)是25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．請回答：
元素代號WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.077
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4
（1）Z單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液加熱反應可生成一種紅棕色氣體，則反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）實驗室制取YW3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）R2X2與W2X反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出鐵在高溫下與W2X反應生成磁性物質并產生W2氣的化學方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（5）由W，R，X三種元素形成的離子化合物是強堿，寫出它與鋁反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列物質：①鎂 ②石墨  ③熔融氯化鈉 ④鹽酸 ⑤稀硫酸  ⑥氨水  ⑦白磷  ⑧硫酸鋇  ⑨冰醋酸  ⑩二氧化碳，分類正確的是（　�。�
A．Ⅰ包含的物質有③④⑤⑧B．Ⅱ中包含的物質是③
C．Ⅲ中包含的物質是①②③⑤⑥⑧D．Ⅳ中包含的物質是⑥⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或 ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2  b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，Z$\stackrel{△}{→}$M→N（⑥的單質）
沉淀消失的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
實驗室制取Z的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
M→N反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗．

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（3）CuSO4溶液的作用是吸收雜質氣體硫化氫．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液紫色褪去．
（5）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（6）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+H2=2HCl、C2H2+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl→．

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