[2012·全國卷]（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問題：

（1）起始濾液的pH_ _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________；

（2）試劑Ⅰ的化學(xué)式為______，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________ ______；

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為______，②中加入試劑Ⅱ的目的是____________  ________；

（4）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________    ____；

（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_________________________________(列式并計(jì)算結(jié)果)。

 

【答案】

（12分）（1）大于　弱酸強(qiáng)堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系呈堿性

（2）BaCl2　Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

（3）K2CO3　除去A中的Ba2＋離子

（4）鹽酸　CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

（5）×100%＝98.40%

【解析】本題為實(shí)驗(yàn)流程分析題，主要考查了元素化合物的有關(guān)知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。在除雜時(shí)，為了徹底將雜質(zhì)除去，一般加入的除雜試劑都是過量的，這就要求后來加入的除雜試劑能與開始加入的除雜試劑反應(yīng)而將其除去，而后來加入的除雜試劑在后續(xù)操作中也應(yīng)易除去。故應(yīng)先加入氯化鋇溶液除去硫酸鉀，過濾后再向?yàn)V液中加入碳酸鉀以除去Ba2＋，再過濾后向?yàn)V液中加足量鹽酸，以除去CO32－，最后加熱濃縮蒸干得到純凈的氯化鉀固體(過量的鹽酸在加熱蒸干過程揮發(fā))。故試劑Ⅰ為氯化鋇溶液，試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤�，試劑Ⅲ為鹽酸。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（一）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：填空題

[2012·課標(biāo)全國卷] （14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________________(列出計(jì)算過程)；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________；
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為                 
______________________________；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（四）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·全國卷]（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問題：
（1）起始濾液的pH__7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________；
（2）試劑Ⅰ的化學(xué)式為______，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________ ______；
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為______，②中加入試劑Ⅱ的目的是____________ ________；
（4）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________   ____；
（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_________________________________(列式并計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（一）化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

[2012·全國卷] 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（一）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：單選題

[2012·全國卷] 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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