在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

 

【答案】

A

【解析】加入氫氧化鈉，能中和氫離子，降低氫離子濃度，平衡向正反應方向移動，A正確。稀釋促進電離，反應速率降低，B不正確。增大氫離子濃度，抑制醋酸的電離，但溶液的酸性增強，C不正確。增大CH3COO-濃度，抑制醋酸的電離平衡，D不正確，答案選A。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（   ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（  ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOO+H，對于  該平衡，下列說法正確的是    (    )

  A．該溶液pH增大時，CHCOO濃度可能增大也可能減小

  B.滴加少量的O.1mol／L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小

  C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應方向移動

  D．加入水稀釋c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)變大

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年衡水中學高二下學期期末考試化學 題型：選擇題

下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是 (    )

A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg2+、K+、NO3－、C1－

B．PH = 0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+

D．在c(OH－)= 1×10－13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

 

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