Question

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②		③
3		④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為

Ar

（用元素符號(hào)表示）；
（2）寫(xiě)出⑤的單質(zhì)和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（填酸的化學(xué)式）；
（4）④、⑤、⑦三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序

Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺

（填離子的化學(xué)式）；
（5）可以驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是

bc

（填編號(hào)）．
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是N、③是F、④是Mg、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K、⑩是Br；
（1）最不活潑的元素是零族元素；
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（4）④、⑤、⑦元素形成的離子分別是Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（5）根據(jù)與水或酸反應(yīng)的難易、劇烈程度，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱等判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是N、③是F、④是Mg、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K、⑩是Br；
（1）最不活潑的元素是零族元素Ar；
故答案為：Ar；
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）⑦是Cl元素，非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO₄是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸；
故答案為：HClO₄；
（4）Mg²⁺與Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg²⁺＞Al³⁺，Mg²⁺與Cl^-最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞Mg²⁺，所以離子半徑Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
故答案為：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）a．Mg、Al兩種元素在空氣中久置，金屬表面有氧化物膜，分別放入熱水中，不能根據(jù)反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，溶液堿性越強(qiáng)，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，故c正確；
d．二者都是金屬，沒(méi)有氣態(tài)氫化物，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；
故選bc．

點(diǎn)評(píng)：考查元素周期表、元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．