理論上不能設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A．CH4+2O2→CO2+2H2O
B．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
C．2H2+O2=2H2O
D．2FeCl3+Fe=3FeCl2
【答案】分析：根據(jù)原電池的形成條件中“能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)”判斷．
解答：解：A、C、D反應(yīng)方程式中都有化合價(jià)的變化，所以都是氧化還原反應(yīng)；B的反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，故選B．
點(diǎn)評(píng)：原電池的構(gòu)成條件為：
1、活潑性不同的兩個(gè)電極；
2、電解質(zhì)溶液；
3、形成閉合回路；
4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
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理論上不能設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
C．2H2+O2=2H2OD．2FeCl3+Fe=3FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0119 期末題 題型：單選題

理論上不能設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是
[     ]
A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
B．HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
C．2H2 ＋ O2 = 2H2O
D．2FeCl3 ＋ Fe = 3FeCl2

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