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【題目】100℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉容器中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是

A.N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

B.燒瓶內氣體的顏色不再加深

C.燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

D.燒瓶內氣體的壓強不再變化

【答案】A

【解析】

試題分析:A、N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2,都體現(xiàn)的正反應方向,未體現(xiàn)正與逆的關系,故A錯誤;B、燒瓶內氣體的顏色不再加深,說明二氧化氮的濃度不變,達平衡狀態(tài),故B正確;C、燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化,說明氣體的物質的量不變,達平衡狀態(tài),故C正確;D、燒瓶內氣體的壓強不再變化,說明氣體的物質的量不變,達平衡狀態(tài),故D正確;故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于中和熱的測定實驗,下列說法正確的是

A.為了使反應進行的更完全,可以使酸或堿適當過量

B.為了使反應充分,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)

C.中和熱為一定值,實驗結果與所用酸(堿)的用量和種類均無關

D.用銅絲代替玻璃棒攪拌,會使中和熱測定值偏大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于A2BnC在一定條件下達到平衡后,改變下列條件,請回答:

1A量的增加或減少,平衡不移動,則A_________態(tài)。

2增壓,平衡不移動,當n2時,A的狀態(tài)為___________;當n3時,A的狀態(tài)為_________

3A為固體,增大壓強,C的組分含量減少,則n的取值范圍___________

4升溫,平衡向右移動,則該反應的逆反應為___________反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,下列說法正確的

A.a、b、c三點溶液的pH:c<a<b

B.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結果偏小

C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度:c<a<b

D.a、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,ΔS<0的是 ( )

A.氯化鈉溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl(s)

C.干冰的升華 D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知298 K時,H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量( )。

A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJ

C.小于57.3 kJ D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別取銀鏡反應(少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用)過濾后的剩余溶液,并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子(有機物除外)正確的是

A. 通入過量的NH3(g)Ag+NH4+、NO3-、OH-

B. 加入過量 HNO3(aq)NH4+、Ag+H+、NO3-

C. 通入過量 HCl(g)[Ag(NH3)2]+、NH4+、H+Cl-、NO3-、

D. 加入過量NaOH(aq) [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+NO3-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是

AZ的濃度可能為0.3mol/L

B平衡時X2、Y2的轉化率相等

C.平衡時,Y2和Z的生成速率之比為2:1

D若平衡后再改變外界條件,升高溫度,則反應的平衡常數(shù)將變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)調查,劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質,其中一種有機物分子的球棍模型如右圖,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,不同大小的球代表不同元素的原子,且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是

A.有機物化學式為C2HCl3

B.分子中所有原子在同一個平面內

C.該有機物難溶于水

D.可由乙炔和氯化氫加成得到

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